Karteikarten: Thermodynamique des Réactions Chimiques — 10 Karten

Quelles grandeurs thermodynamiques sont utilisées pour analyser les réactions chimiques ?

Les principales grandeurs sont l’enthalpie ($ riangle_r H$), l’entropie ($ riangle_r S$) et l’énergie libre ($ riangle_r G$).

Réactions de formation — définition ?

Transformations fictives produisant une espèce à partir de ses éléments.

Que représente la condition $ riangle_r G^ ext{o}(T) < 0$ dans une réaction chimique standard ?

Cette condition indique que la réaction est spontanée dans les conditions standard, c’est-à-dire à température T et pressions standard.

Δr G — spontanéité ?

Négatif, réaction spontanée dans conditions standard.

Comment calcule-t-on l’enthalpie de réaction à partir des enthalpies de formation selon la loi de Hess ?

L’enthalpie de réaction standard $ riangle_r H^ ext{o}(T)$ se calcule en sommant les enthalpies de formation $ riangle_f H^ ext{o}(A_i)$ multipliées par leurs coefficients stœchiométriques $ u_i$, en respectant la relation $ riangle_r H^ ext{o}(T) = imes u_i riangle_f H^ ext{o}(A_i)$.

Condition pour équilibre ?

Δr G°(T) = 0 à l’équilibre.

Relation Δr G, Δr H, Δr S ?

Δr G = Δr H - T Δr S

Grandeurs standard — définition ?

Valeurs de Δr H°, Δr S°, Δr G° à l’état standard.

Loi de Hess — but ?

Calculer Δr H° à partir Δf H°.

Réaction de combustion — caractéristique ?

Oxydation complète produisant CO₂ et H₂O.