Énergie cinétique supérieure aux liaisons → particules indépendantes
★ À maîtriser
📐 Formule — L’équation des gaz parfaits est , où R est la constante des gaz parfaits égale à 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹.
Compléments
1. Quelle description correspond au modèle du gaz parfait ?
2. Pourquoi peut-on négliger les interactions interparticulaires dans le modèle du gaz parfait ?
3. Quelles sont les quatre variables d’état macroscopiques d’un gaz ?
Qu'est-ce qu'un gaz parfait ?
Un ensemble de particules assimilables à des points immatériels sans volume ni interactions.
Quelle est la caractéristique de l'énergie cinétique dans un gaz parfait ?
Elle est supérieure aux énergies de liaisons interparticulaires.
Quelles sont les variables d’état macroscopiques d’un gaz ?
La pression P, le volume V, le nombre de molécules n et la température T.
Quelle est l’équation des gaz parfaits ?
PV = nRT.
Que représente la constante R dans l’équation des gaz parfaits ?
La constante des gaz parfaits égale à 8,314 J·K⁻¹·mol⁻¹.
Quelles sont les conditions TPN pour une mole de gaz ?
P = 1 atm, T = 273,15 K et V = 0,022414 m³.
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