Liaison dans les molécules diatomiques

1. 📌 L'essentiel

• La liaison covalente s'explique par le recouvrement d'orbitales atomiques fusionnant en orbitales moléculaires (OM).
• OM obtenues par combinaison linéaire des orbitales atomiques (O.A.) : avec coefficients $C_A$, $C_B$.
• Deux types principaux : SO (liant, énergie plus basse) et S* (anti-liant, énergie plus haute).
• L’ordre de liaison : $i_\ell = \frac{1}{2}(n_{bond} - n_{anti})$, positif pour molécule stable (ex : H$_2$: 1).
• Orbitales π se forment par recouvrement latéral des p non axiaux.
• La stabilité de la molécule dépend de la différence d’énergie entre OM liantes et anti-liantes.
• Les électrons de valence, notamment p, participent à la formation des OM.
• La règle de recouvrement : même niveau d’énergie, même symétrie par rapport à l’axe internucléaire.
• Diagramme énergétique montre niveaux liants (bas) et anti-liants (haut).
• La normalisation (N) garantit la fonction d’onde correcte.