Cuestionario: Fundamentos de Eletronegatividade, Eletropositividade e Hibridização — 3 preguntas

1. Como as escalas de eletronegatividade de Pauling e Mulliken diferem em suas fundamentações?

A. A escala de Pauling é aplicada apenas a elementos metálicos, enquanto a de Mulliken é usada para elementos não metálicos

B. A escala de Pauling é baseada na energia de ligação, enquanto a de Mulliken é uma média entre afinidade eletrônica e energia de ionização

C. A escala de Pauling mede a capacidade de um átomo atrair elétrons, enquanto a de Mulliken mede a polaridade da ligação

D. A escala de Pauling utiliza valores de eletronegatividade já estabelecidos, enquanto a de Mulliken é calculada experimentalmente

Answer: (B)

Explicación

A escala de Pauling é baseada em energias de ligação, enquanto a de Mulliken é uma média entre afinidade eletrônica e energia de ionização, refletindo fundamentações distintas na quantificação da eletronegatividade.

2. Como a compreensão da eletropositividade de grupos pode ser aplicada na previsão da reatividade de uma molécula orgânica em uma reação de substituição eletrofílica?

A. Buscando grupos que atraem elétrons, tornando o sítio de reação mais positivo

B. Selecionando grupos que reduzem a densidade eletrônica, dificultando a reação

C. Escolhendo grupos que não influenciam a densidade eletrônica para evitar reações indesejadas

D. Identificando grupos que atuam como doadores eletrônicos, aumentando a densidade eletrônica no sítio de reação

Answer: (D)

Explicación

A compreensão da eletropositividade de grupos permite identificar aqueles que doam elétrons, aumentando a densidade eletrônica no sítio de reação, o que facilita reações de substituição eletrofílica ao tornar o sítio mais suscetível ao ataque de reagentes eletrofílicos.

3. Em que período a teoria da hibridização orbital foi consolidada como fundamental na compreensão da geometria molecular?

A. Meados do século XX

B. Início do século XX

C. Século XIX

D. Final do século XX

Answer: (B)

Explicación

A teoria da hibridização orbital foi consolidada como fundamental na compreensão da geometria molecular ao longo do século XX, especialmente com o desenvolvimento da química quântica e da teoria molecular moderna.