Hoja de repaso: Fundamentos de Química y Estructura Atómica

📋 Esquema del Curso

1. Estructura atómica
2. Configuración electrónica
3. Tabla periódica
4. Propiedades de la materia
5. Estados de agregación
6. Cambios de estado
7. Reacciones químicas
8. Balanceo de ecuaciones
9. Estequiometría
10. Números de oxidación

📖 1. Estructura atómica

🔑 Conceptos clave y definiciones

• Átomos: Especies básicas de la materia, constituidos por partículas subatómicas (protones, neutrones y electrones). Son las unidades elementales que forman moléculas e iones, y su estructura determina las propiedades químicas de los elementos (ver sección 2).
• Número de masa: Es la suma de protones y neutrones en el núcleo de un átomo. Se expresa generalmente en unidades de masa atómica y determina la masa relativa de un átomo (ver sección 2).
• Número de neutrones: Es la cantidad de neutrones en el núcleo de un átomo, que puede variar entre isótopos del mismo elemento. La diferencia entre número de masa y número de protones da el número de neutrones.
• Isótopos: Átomos de un mismo elemento que tienen el mismo número de protones pero diferente número de neutrones, por lo tanto, diferentes en masa. Los isótopos tienen propiedades químicas similares pero diferentes propiedades físicas (ver sección 2).
• Zona extranuclear: orbitales atómicos: Región alrededor del núcleo donde se encuentran los electrones en diferentes niveles de energía y orbitales. La distribución de estos orbitales determina la estructura electrónica del átomo (ver sección 2).
• Estructuras electrónicas por niveles: Configuración de los electrones en los diferentes niveles de energía (capas o niveles principales). La distribución en estos niveles define la reactividad y propiedades químicas del átomo (ver sección 2).
• Moléculas e iones como partículas elementales: Unidad básica de la materia en la que moléculas (conjunto de átomos unidos por enlaces) e iones (átomos o grupos de átomos con carga eléctrica) son considerados partículas elementales que constituyen la materia (ver sección 2).

📝 Puntos esenciales

• Los átomos son las unidades fundamentales de la materia y están formados por partículas subatómicas. La estructura interna del átomo, especialmente la distribución de electrones en orbitales, determina sus propiedades químicas (ver sección 2).
• El número de masa indica la masa relativa del átomo y se obtiene sumando protones y neutrones. La variación en el número de neutrones da lugar a los isótopos, que, aunque químicamente similares, tienen diferentes masas y propiedades físicas.
• La zona extranuclear, compuesta por orbitales atómicos, es donde se encuentran los electrones en diferentes niveles de energía. La configuración electrónica en estos niveles es clave para entender la reactividad química.
• Los iones son partículas cargadas formadas por átomos o moléculas que han ganado o perdido electrones, y son partículas elementales en la estructura de la materia (ver sección 2).

💡 Conclusión clave

La estructura atómica, incluyendo la distribución de partículas subatómicas y electrones en orbitales, es fundamental para comprender las propiedades químicas y físicas de los elementos y compuestos.

📖 2. Configuración electrónica

🔑 Conceptos clave y definiciones

• Configuración electrónica: Es la distribución de los electrones en los diferentes niveles y subniveles de un átomo, siguiendo el principio de Aufbau, la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli. Permite determinar la estructura interna del átomo y sus propiedades químicas.

• Estructuras electrónicas por niveles: Son las formas en que los electrones se distribuyen en los niveles de energía (n=1, 2, 3, etc.) del átomo, con subniveles (s, p, d, f). Cada nivel tiene una capacidad máxima de electrones, y la distribución sigue un orden específico que refleja la energía de los orbitales.

• Concepto de mol y número de Avogadro: Un mol es la cantidad de sustancia que contiene exactamente 6.022 x 10^23 partículas elementales (átomos, moléculas, iones). El número de Avogadro, (6.022 x 10^23), relaciona la cantidad de partículas con la cantidad de sustancia en moles, permitiendo calcular la cantidad de electrones, átomos o moléculas en una muestra.

📝 Puntos esenciales

• La configuración electrónica se obtiene siguiendo el orden de energía de los orbitales, comenzando desde el nivel más bajo. La regla de Aufbau indica que los electrones llenan primero los orbitales de menor energía antes de ocupar los de mayor energía.

• La estructura electrónica por niveles se expresa mediante la notación de niveles y subniveles, por ejemplo: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, que indica la cantidad de electrones en cada orbital.

• La cantidad de electrones en un átomo es igual al número atómico, y su distribución en niveles y subniveles determina las propiedades químicas del elemento.

• El concepto de mol y el número de Avogadro facilitan la conversión entre la cantidad de partículas y la masa de una sustancia, siendo fundamental en cálculos estequiométricos y en relación con electrones y átomos.

💡 Conclusión clave

La configuración electrónica describe cómo los electrones ocupan los niveles y subniveles del átomo, siendo esencial para entender su comportamiento químico y su relación con la cantidad de partículas mediante el concepto de mol y el número de Avogadro.

📖 3. Tabla periódica

🔑 Conceptos clave y definiciones

• Historia de la tabla periódica: Es el proceso evolutivo en el que se organizan y clasifican los elementos químicos en función de sus propiedades, comenzando con los trabajos de Mendeleiev (1869), quien propuso una tabla periódica basada en las propiedades periódicas de los elementos y predijo la existencia de elementos aún no descubiertos.

• Grupos y periodos: Son las principales divisiones en la tabla periódica. Los grupos (columnas) contienen elementos con propiedades similares debido a configuraciones electrónicas similares, mientras que los períodos (filas) representan niveles de energía y tendencias en propiedades periódicas, como lo describe Mendeleiev (1869).

• Clasificación periódica: Es la organización de los elementos en la tabla periódica en función de su número atómico, propiedades químicas y configuración electrónica, permitiendo identificar patrones y relaciones entre ellos, como la ley periódica de Mendeleiev.

• Clasificación de los elementos: Los elementos se agrupan en categorías como metales, no metales y metaloides, según sus propiedades físicas y químicas, y en bloques (s, p, d, f) que corresponden a los orbitales electrónicos en los que se encuentran sus electrones de valencia.

• Unidad de masa atómica y masa atómica relativa: La unidad de masa atómica (uma) es una medida estándar que define la masa de un átomo en relación con la masa de un átomo de carbono-12, que tiene una masa de 12 uma. La masa atómica relativa es el promedio ponderado de las masas de los isótopos de un elemento, según autor (fecha).

• Masa molecular relativa: Es la suma de las masas atómicas relativas de los átomos que componen una molécula, expresada en unidades de masa atómica, y permite determinar la masa de una molécula en relación con la unidade de masa atómica.

📖 4. Propiedades de la materia

🔑 Key Concepts & Definitions

• Materia: Todo aquello que ocupa un espacio y posee masa. Está constituida por partículas muy pequeñas, como átomos, moléculas o iones, que son las unidades básicas de la materia (Facultad de Ingeniería).
• Propiedades extensivas: Son aquellas que dependen de la cantidad de materia presente en un sistema, como la masa y el volumen. Se utilizan para describir la magnitud de un cuerpo y varían proporcionalmente con su tamaño (Facultad de Ingeniería).
• Propiedades intensivas: Son aquellas que no dependen de la cantidad de materia, como la densidad, punto de ebullición y conductividad. Permiten caracterizar una sustancia de manera independiente de su tamaño (Facultad de Ingeniería).
• Propiedades físicas: Son características que se pueden observar o medir sin alterar la composición química de la sustancia, como el color, estado de agregación, punto de fusión y conductividad eléctrica (Facultad de Ingeniería).
• Propiedades químicas: Son las que describen la capacidad de una sustancia para experimentar cambios que alteran su composición química, como la reactividad, inflamabilidad y acidez (Facultad de Ingeniería).
• Clasificación de la materia: La materia se divide en sustancias y mezclas, donde las sustancias pueden ser simples o compuestas, y las mezclas pueden ser homogéneas o heterogéneas (Facultad de Ingeniería).

📝 Essential Points

• La materia está formada por partículas elementales que poseen energía cinética, la cual aumenta con la temperatura, y fuerzas de interacción que varían según el estado de agregación (sólido, líquido o gaseoso).
• Las propiedades extensivas, como la masa y volumen, dependen de la cantidad de materia, mientras que las propiedades intensivas, como la densidad, son independientes de la cantidad.
• Las propiedades físicas permiten identificar y clasificar sustancias sin cambiar su estructura, en contraste con las propiedades químicas, que involucran cambios en la composición.
• La clasificación de la materia en sustancias simples, compuestas, puras y mezclas homogéneas ayuda a entender su comportamiento y sus transformaciones.
• La comprensión de estas propiedades es fundamental para predecir cómo se comportarán las sustancias en diferentes condiciones y procesos.

💡 Key Takeaway

Las propiedades de la materia, tanto físicas como químicas, junto con su clasificación en sustancias y mezclas, son esenciales para entender su comportamiento y transformar la materia en diferentes procesos químicos y físicos.

📖 5. Estados de agregación

🔑 Key Concepts & Definitions

• Estados de agregación de la materia: formas en que se presenta la materia dependiendo de la energía de las partículas y las fuerzas de interacción entre ellas, principalmente sólidos, líquidos y gases (según la fuente).
• Movimiento y energía cinética de partículas en cada estado: en los sólidos, las partículas vibran en posiciones fijas con energía cinética limitada; en los líquidos, las partículas se trasladan y vibran, con mayor energía cinética; en los gases, las partículas se mueven libremente con alta energía cinética (según la fuente).
• Fuerzas de interacción entre partículas en diferentes estados: en sólidos, las fuerzas de atracción son fuertes, manteniendo las partículas ordenadas; en líquidos, estas fuerzas son moderadas, permitiendo movimiento relativo; en gases, las fuerzas son débiles, casi inexistentes, permitiendo un movimiento libre (según la fuente).

📝 Essential Points

• La relación entre la energía cinética de las partículas y las fuerzas de interacción determina el estado de agregación de la materia. En los sólidos, las fuerzas de atracción predominan sobre la energía cinética, manteniendo la estructura ordenada. En los gases, la energía cinética es mucho mayor que las fuerzas de atracción, lo que permite que las partículas se dispersen y ocupen todo el espacio disponible.
• Los cambios de estado (fusión, vaporización, condensación, solidificación, sublimación) ocurren cuando se modifican las condiciones de presión y temperatura, alterando la relación entre energía cinética y fuerzas de interacción. Estos procesos son físicos y no alteran la identidad de la sustancia (según la fuente).
• La compresibilidad de los gases es mucho mayor que la de sólidos y líquidos, debido a que el espacio vacío entre partículas en los gases es considerablemente mayor, facilitando su reducción mediante cambios de presión (según la fuente).

💡 Key Takeaway

El estado de agregación de la materia depende del equilibrio entre la energía cinética de las partículas y las fuerzas de interacción entre ellas, lo que determina sus propiedades físicas y su comportamiento en diferentes condiciones.

📖 6. Cambios de estado

🔑 Key Concepts & Definitions

• Cambios de estado de agregación: Transformaciones físicas en las que una sustancia pasa de un estado de la materia a otro (sólido, líquido o gas) sin alterar su composición química, dependiendo de la temperatura y presión (ver esquema en el texto).
• Evaporación: Cambio de estado de líquido a gas que ocurre solo en la superficie del líquido, generalmente a temperaturas inferiores a la de ebullición, cuando las moléculas en la superficie adquieren suficiente energía cinética para escapar (ver proceso en el texto).
• Ebullición: Proceso en el cual un líquido se transforma en gas en todo su volumen a una temperatura específica llamada punto de ebullición, cuando las fuerzas de atracción entre partículas son vencidas por la energía cinética (ver definición en el texto).
• Condensación: Cambio de estado de gas a líquido que sucede cuando las moléculas de vapor pierden energía cinética, generalmente al enfriarse, formando gotas sobre superficies frías (ver proceso en el texto).
• Solidificación: Transformación de un líquido en sólido mediante la reducción de energía, donde las partículas vibran en torno a posiciones fijas y las fuerzas de atracción las unen en una estructura ordenada (ver descripción en el texto).
• Fusión: Cambio de estado de sólido a líquido, que ocurre al aumentar la temperatura hasta alcanzar la temperatura de fusión, momento en el cual las fuerzas de atracción entre partículas se vencen y las partículas se mueven libremente (ver concepto en el texto).
• Volatilización: Proceso que incluye tanto la evaporación como la ebullición, en el cual una sustancia pasa de estado líquido o sólido a gaseoso, absorbiendo calor en el proceso (ver definición en el texto).
• Sublimación: Cambio directo del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido, o viceversa, proceso que puede ocurrir en condiciones específicas de temperatura y presión, como en el caso del hielo seco (ver explicación en el texto).

📝 Essential Points

• Los cambios de estado son procesos físicos que no modifican la identidad química de la sustancia, solo su forma o distribución de partículas.
• La relación entre la energía cinética de las partículas y las fuerzas de atracción determina el estado de agregación en condiciones específicas de temperatura y presión.
• La evaporación se limita a la superficie, mientras que la ebullición ocurre en todo el volumen del líquido cuando se alcanza el punto de ebullición.
• La condensación y solidificación son procesos de liberación de calor, en contraste con la evaporación y fusión, que absorben calor.
• La sublimación puede ser utilizada en técnicas de purificación y en procesos industriales, debido a su capacidad de cambiar directamente entre sólido y gaseoso.

💡 Key Takeaway

Los cambios de estado son transformaciones físicas que dependen de la energía y las fuerzas entre partículas, permitiendo que la materia cambie de forma sin alterar su composición química.

📖 7. Reacciones químicas

🔑 Key Concepts & Definitions

• Reacciones químicas: Procesos en los cuales una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras diferentes (productos), implicando cambios en la estructura molecular y en la energía (según la definición implícita en la fuente).
• Reacción de formación: Tipo de reacción en la cual se generan compuestos a partir de elementos o compuestos simples, formando una sustancia más compleja (ejemplo: formación de agua a partir de hidrógeno y oxígeno).
• Óxidos básicos y ácidos: Compuestos binarios de oxígeno con metales (básicos) o no metales (ácidos), que reaccionan con agua y otros compuestos formando soluciones con propiedades ácidas o básicas (según la clasificación de los óxidos).
• Compuestos químicos iónicos y covalentes: Tipos de compuestos formados por enlaces diferentes; iónicos por transferencia de electrones entre metales y no metales, covalentes por compartición de electrones entre no metales (según la clasificación de los compuestos).
• Sales neutras y ácidas: Resultados de reacciones entre ácidos y bases; las sales neutras no contienen iones de hidrógeno o hidroxilo en su estructura, mientras que las sales ácidas contienen iones que pueden liberar protones (H⁺) en solución.

📝 Essential Points

Las reacciones químicas son procesos fundamentales en la química, en los que las sustancias cambian su estructura molecular, formando nuevos compuestos. La reacción de formación es un ejemplo clásico, donde los elementos o compuestos simples se combinan para formar sustancias más complejas (como el agua). Los óxidos básicos y ácidos se diferencian por su composición y comportamiento en presencia de agua, siendo los primeros típicamente metálicos y los segundos no metálicos (según la clasificación de los óxidos). Los compuestos iónicos se caracterizan por enlaces electrostáticos, mientras que los covalentes comparten electrones. Las sales neutras resultan de la neutralización entre ácidos y bases, formando compuestos estables, mientras que las sales ácidas contienen iones que pueden liberar protones, presentando propiedades ácidas en solución (según la clasificación de sales).

💡 Key Takeaway

Las reacciones químicas transforman sustancias en nuevos compuestos, siendo esenciales para comprender la formación, clasificación y comportamiento de compuestos químicos como óxidos, sales y otros. La diferencia entre compuestos iónicos y covalentes radica en el tipo de enlace, y las sales reflejan la interacción entre ácidos y bases.

📖 8. Balanceo de ecuaciones

🔑 Key Concepts & Definitions

Balanceo de ecuaciones químicas: Proceso mediante el cual se ajustan los coeficientes de los reactivos y productos en una ecuación química para cumplir con la ley de conservación de la masa, asegurando que la cantidad de cada elemento sea igual en ambos lados de la ecuación.

Reglas para balancear ecuaciones: Conjunto de procedimientos y principios que se deben seguir para ajustar los coeficientes en una ecuación química, como comenzar por los elementos que aparecen en menor cantidad, y no alterar los subíndices en las fórmulas químicas.

Ecuación de formación: Representación química que describe la formación de un compuesto a partir de sus elementos en su estado más estable, generalmente en su forma más simple y en proporciones molaras, y que sirve como referencia para balancear otras ecuaciones.

📝 Essential Points

El balanceo de ecuaciones químicas es fundamental para aplicar correctamente la estequiometría, ya que garantiza que las cantidades de reactivos y productos estén en proporciones correctas, respetando la ley de conservación de la masa (LAV). Para balancear, se deben seguir reglas específicas, como comenzar ajustando los coeficientes en los compuestos que contienen elementos en menor cantidad y evitar modificar los subíndices en las fórmulas químicas, ya que estos representan la composición fija de las sustancias. La ecuación de formación es clave para determinar las proporciones molaras en la reacción, facilitando el balanceo y el cálculo de cantidades en las reacciones químicas (GROVES, 2004).

💡 Key Takeaway

El balanceo de ecuaciones químicas es un paso esencial para entender y calcular las cantidades de reactivos y productos en una reacción, asegurando que se respete la ley de conservación de la masa y permitiendo la correcta aplicación de la estequiometría.

📖 9. Estequiometría

🔑 Key Concepts & Definitions

• Estequiometría: Rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química, permitiendo determinar las cantidades necesarias o producidas (ver capítulo 4).
• Reactivo limitante: Es aquel reactivo que se consume completamente en una reacción química, limitando la cantidad de producto que puede formarse (ver capítulo 4).
• Reactivo en exceso: Es el reactivo que no se consume completamente durante la reacción, quedando cantidades sobrantes después de que la reacción alcanza la estequiometría (ver capítulo 4).
• Pureza de las muestras: Grado en que una muestra de sustancia está libre de impurezas, afectando la precisión en los cálculos estequiométricos (ver capítulo 4).
• Concepto de mol: Unidad que expresa la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de partículas (átomos, moléculas, iones) que átomos en 12 g de carbono-12, equivalente a 6.022 x 10^23 partículas (ver capítulo 2).
• Volumen molar normal: Volumen ocupado por un mol de gas en condiciones estándar de temperatura y presión (0°C y 1 atm), aproximadamente 22.4 litros (ver capítulo 2).

📝 Essential Points

La estequiometría es fundamental para predecir las cantidades de reactivos y productos en una reacción química, facilitando el diseño y control de procesos químicos. La relación entre reactivos y productos se expresa mediante coeficientes en la ecuación balanceada, que refleja las proporciones molarias (ver capítulo 4). La identificación del reactivo limitante permite calcular la cantidad máxima de producto posible, mientras que el reactivo en exceso determina cuánto reactivo sobrante quedará tras la reacción (ver capítulo 4). La pureza de las muestras influye en la precisión de los cálculos, ya que una muestra impura puede alterar las proporciones teóricas. El concepto de mol y volumen molar normal son esenciales para convertir entre cantidades de sustancia y volumen en condiciones estándar, facilitando la interpretación de datos experimentales (ver capítulo 2).

💡 Key Takeaway

La estequiometría permite calcular y controlar las cantidades de reactivos y productos en una reacción química, siendo clave para optimizar procesos y obtener resultados precisos en la experimentación y producción química.

📖 10. Números de oxidación

🔑 Conceptos clave y definiciones

• Número de oxidación: "Valor asignado a un átomo en un compuesto, que indica la cantidad de electrones que ha ganado, perdido o compartido en comparación con su estado elemental" (sin autor específico en la fuente). Es una herramienta para entender la distribución de electrones en los compuestos químicos.

• Aplicación en nomenclatura de compuestos: El número de oxidación se usa para determinar la nomenclatura de compuestos, especialmente en compuestos iónicos y covalentes, ayudando a identificar la proporción en que los elementos se combinan y su estado de oxidación (por ejemplo, óxido de hierro (III) indica que el hierro tiene un número de oxidación +3).

• Determinación en compuestos iónicos: En los compuestos iónicos, el número de oxidación de los iones se iguala a su carga eléctrica, permitiendo establecer la fórmula química del compuesto (por ejemplo, Na+ y Cl- forman NaCl, donde los números de oxidación son +1 y -1, respectivamente).

• Determinación en compuestos covalentes: En los compuestos covalentes, los números de oxidación se asignan siguiendo reglas específicas, como que en el agua (H₂O), el hidrógeno tiene +1 y el oxígeno -2, para mantener la neutralidad del compuesto.

📝 Puntos esenciales

• El número de oxidación es una convención que ayuda a comprender cómo se distribuyen los electrones en un átomo dentro de un compuesto, sin que necesariamente refleje la carga real del átomo en todos los casos (por ejemplo, en enlaces covalentes, la distribución de electrones puede ser compartida).

• En compuestos iónicos, el número de oxidación de los iones coincide con su carga eléctrica, facilitando la formulación y nomenclatura (ejemplo: Fe³⁺ en óxido de hierro (III)).

• La determinación del número de oxidación en compuestos covalentes requiere seguir reglas específicas, como que el hidrógeno suele tener +1 y el oxígeno -2, a menos que esté en compuestos especiales (ejemplo: peróxidos).

• La correcta asignación del número de oxidación permite identificar la valencia de los elementos y su papel en las reacciones químicas, además de facilitar la formulación de compuestos y su nomenclatura.

💡 Conclusión clave

El número de oxidación es una herramienta fundamental para entender y describir la estructura electrónica de los compuestos, siendo clave en la nomenclatura y en la determinación de las proporciones en que los elementos se combinan en química.

📊 Tablas de Síntesis

Concepto	Detalle	Autor / Referencia
Estructura atómica	Átomo: núcleo (protones, neutrones), orbitales (electrones). La configuración electrónica determina propiedades químicas.	Sin autor específico, concepto general
Configuración electrónica	Distribución de electrones en niveles y subniveles siguiendo Aufbau, Hund, Pauli. Permite entender reactividad y propiedades.	Sin autor específico, principios básicos
Tabla periódica	Organización de elementos por número atómico, propiedades periódicas, grupos y periodos. Mendeleiev y la ley periódica.	Mendeleiev (1869)
Propiedades de la materia	Extensivas (masa, volumen), intensivas (densidad, punto de ebullición). Materia: ocupa espacio y tiene masa.	Sin autor específico, conceptos básicos
Estados de agregación	Sólido, líquido, gas. Cambios de estado por variación de temperatura y presión.	Sin autor específico, conceptos estándar
Cambios de estado	Fusión, vaporización, condensación, solidificación. Requieren transferencia de calor.	Sin autor específico, principios físicos
Reacciones químicas	Transformaciones donde se rompen y forman enlaces. Se representan con ecuaciones químicas.	Sin autor específico, conceptos básicos
Balanceo de ecuaciones	Igualar átomos en reactantes y productos. Método algebraico o de tanteo.	Sin autor específico, método estándar
Estequiometría	Cálculos de cantidades en reacciones químicas usando relaciones molares.	Sin autor específico, principios fundamentales
Números de oxidación	Valor de carga teórica de un átomo en un compuesto. Determinan transferencia de electrones.	Sin autor específico, reglas de Oxidación

⚠️ Errores Comunes y Confusiones

1. Confundir número de masa con número atómico.
2. Olvidar seguir el orden de Aufbau en configuración electrónica.
3. Ignorar la diferencia entre propiedades físicas y químicas.
4. No balancear correctamente las ecuaciones químicas.
5. Confundir los estados de agregación con cambios de estado.
6. No aplicar correctamente las reglas de los números de oxidación.
7. Subestimar la importancia de los orbitales d y f en elementos de transición y lantánidos.

✅ Lista de Verificación para el Examen

• Conocer la definición de átomo y sus partículas subatómicas.
• Entender la diferencia entre número de masa, número de neutrones y número atómico.
• Explicar qué son los isótopos y sus propiedades físicas y químicas.
• Describir la estructura electrónica y seguir el orden de Aufbau, Hund y Pauli.
• Saber calcular la cantidad de sustancia en moles usando el número de Avogadro.
• Conocer la historia y la organización de la tabla periódica, incluyendo los aportes de Mendeleiev.
• Identificar y clasificar los elementos en metales, no metales y metaloides, y en bloques s, p, d, f.
• Diferenciar propiedades extensivas e intensivas de la materia.
• Reconocer los estados de agregación y los cambios de estado con sus procesos asociados.
• Explicar las reacciones químicas y el método para balancearlas.
• Realizar cálculos estequiométricos y comprender las relaciones molares.
• Conocer los números de oxidación y las reglas para determinarlo.