Cuestionario: Acides et bases de Brønsted — 12 preguntas

1. Selon la théorie de Brønsted, quelle propriété définit un acide ?

A. Il doit contenir nécessairement un ion hydroxyde HO−

B. Il peut céder au moins un proton H+

C. Il possède toujours un pH supérieur à 7

D. Il peut capter au moins un proton H+

Answer: (B)

Explicación

Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+, c’est-à-dire un proton. La capacité à capter un proton caractérise une base.

2. Quelle propriété caractérise une base selon Brønsted ?

A. Elle libère nécessairement des ions chlorure Cl−

B. Elle peut capter au moins un proton H+

C. Elle contient toujours une molécule d’eau

D. Elle peut céder au moins un proton H+

Answer: (B)

Explicación

Une base de Brønsted est une espèce capable de capter au moins un proton H+. La cession d’un proton correspond au comportement d’un acide.

3. Pourquoi une espèce chimique est-elle qualifiée d’amphotère ?

A. Parce qu’elle est uniquement capable de capter des protons

B. Parce qu’elle ne participe à aucun transfert de proton

C. Parce qu’elle peut agir comme un acide et comme une base

D. Parce qu’elle est uniquement capable de céder des protons

Answer: (C)

Explicación

Une espèce amphotère peut à la fois céder et capter un proton ; elle peut donc se comporter comme un acide ou comme une base.

4. Quels sont les deux couples acide-base associés à l’eau ?

A. H2O(l)/H3O+(aq) et HO−(aq)/Cl−(aq)

B. H2O(l)/HO−(aq) et H3O+(aq)/H2O(l)

C. H3O+(aq)/HO−(aq) et H2O(l)/Cl−(aq)

D. H2O(l)/Na+(aq) et H3O+(aq)/HO−(aq)

Answer: (B)

Explicación

Les deux couples acide-base de l’eau sont H2O(l)/HO−(aq) et H3O+(aq)/H2O(l). Le couple H2O/HO− est distinct du couple H3O+/H2O.

5. Quelle expression permet de calculer le pH à partir de la concentration en ions oxonium ?

A. pH=log([H3O+(aq)]/C⁰)

B. pH=[H3O+(aq)]/C⁰

C. pH=C⁰×10−[H3O+(aq)]

D. pH=−log([H3O+(aq)]/C⁰)

Answer: (D)

Explicación

Le pH est défini par la relation pH=−log([H3O+(aq)]/C⁰), où C⁰ est la concentration standard.

6. Une solution aqueuse a un pH égal à 3. Quelle relation décrit sa concentration en ions oxonium ?

A. [H3O+(aq)]=C⁰×103

B. [H3O+(aq)]=3C⁰

C. [H3O+(aq)]=C⁰/3

D. [H3O+(aq)]=C⁰×10−3

Answer: (D)

Explicación

La concentration en ions oxonium vérifie [H3O+(aq)]=C⁰×10−pH. Pour un pH de 3, elle vaut donc C⁰×10−3 ; elle diminue lorsque le pH augmente.

7. Quelle est la formule de l’ion oxonium présent dans les solutions aqueuses ?

A. HO−

B. NH4+

C. H3O+

D. Cl−

Answer: (C)

Explicación

L’ion oxonium est formé d’une molécule d’eau ayant capté un proton, ce qui donne la formule H3O+.

8. Quelle formule correspond à l’ion hydroxyde ?

A. CH3COOH

B. H3O+

C. Na+

D. HO−

Answer: (D)

Explicación

L’ion hydroxyde possède la formule HO−. Il se distingue de l’ion oxonium H3O+, qui est chargé positivement.

9. Quels ions sont présents dans une solution aqueuse d’acide chlorhydrique ?

A. HO−(aq) et Na+(aq)

B. H3O+(aq) et Na+(aq)

C. HO−(aq) et Cl−(aq)

D. H3O+(aq) et Cl−(aq)

Answer: (D)

Explicación

Une solution d’acide chlorhydrique contient des ions oxonium H3O+(aq) et des ions chlorure Cl−(aq). Les ions Na+ et HO− caractérisent la solution de soude.

10. Quels ions caractérisent une solution aqueuse d’hydroxyde de sodium, appelée soude ?

A. HO−(aq) et Na+(aq)

B. H3O+(aq) et Na+(aq)

C. H3O+(aq) et Cl−(aq)

D. HO−(aq) et Cl−(aq)

Answer: (A)

Explicación

La soude, ou solution d’hydroxyde de sodium, contient les ions hydroxyde HO−(aq) et sodium Na+(aq). Les ions H3O+ et Cl− sont associés à l’acide chlorhydrique.

11. Quelle structure de Lewis représente l’acide éthanoïque ?

A. CH3−COO−

B. R−NH2

C. R−NH3+

D. CH3−C(=O)−OH

Answer: (D)

Explicación

L’acide éthanoïque possède le groupe carboxyle −COOH et s’écrit CH3−C(=O)−OH. La structure CH3−COO− correspond à l’ion éthanoate, qui porte une charge négative.

12. Quelle transformation de structure distingue l’ion éthanoate de l’acide éthanoïque dans un schéma de Lewis ?

A. Un atome d’azote remplace l’atome de carbone du groupe carboxyle

B. Le groupe −COO− devient −COOH avec disparition d’une charge négative

C. Le groupe −COOH devient −COO− avec apparition d’une charge négative

D. Trois atomes d’hydrogène sont ajoutés à l’atome de carbone central

Answer: (C)

Explicación

L’ion éthanoate s’écrit CH3−COO−, tandis que l’acide éthanoïque s’écrit CH3−C(=O)−OH. La différence est donc la perte du proton du groupe −COOH et l’apparition d’une charge négative.