Cinétique chimique : lois et mécanismes

📋 Plan du Cours

1. Réactions lentes et rapides
2. Facteurs cinétiques
3. Vitesse volumique
4. Temps de demi-réaction
5. Loi de vitesse ordre 1
6. Catalyseur et mécanismes
7. Théorie des collisions
8. Modélisation microscopique

📖 1. Réactions lentes et rapides

🔑 Notions clés & Définitions

• Réaction lente : réaction dont l’évolution peut être suivie à l’œil nu ou avec des appareils courants, généralement sur plusieurs heures ou jours. Si elle ne semble pas évoluer après un temps très long, elle est dite cinétiquement inerte (infiniment lente).
• Réaction rapide : réaction dont la durée est inférieure à 1/10 s, ne pouvant pas être étudiée avec des appareils de mesure classiques.
• Facteurs cinétiques : paramètres qui modifient la durée d’une réaction, tels que la température, la concentration, l’état de division des réactifs, l’éclairement ou le solvant (voir CRITIQUE).
• Cinétique inerte : réaction qui ne montre pas d’évolution visible même après un temps prolongé, considérée comme infiniment lente.
• Vitesse volumique : variation de la concentration d’une espèce chimique par unité de temps, exprimée en mol.L⁻¹.s⁻¹, permettant de suivre l’évolution d’un réactif ou d’un produit (voir CRITIQUE).
• Temps de demi-réaction : durée nécessaire pour que la moitié de la quantité initiale d’un réactif limitant disparaisse ou que la concentration d’un produit atteigne la moitié de sa valeur maximale.