Protocole de dilution — définition ?
Méthode pour préparer une solution à concentration précise.
Utilisation pipettes jaugées — rôle ?
Prélèvement précis de volumes pour homogénéiser la solution.
Homogénéisation — importance ?
Assure une distribution uniforme des solutés.
Mesure pH — outil ?
pH-mètre calibré avec solutions étalon.
Calcul concentration après dilution — formule ?
C₁V₁ = C₂V₂.
Acide fort — réaction avec eau ?
Totale, irréversible.
Acide faible — réaction avec eau ?
Équilibre, partielle.
Acide fort — dissociation ?
Totale en solution.
Acide faible — dissociation ?
Partielle, régulée par Ka.
Ka — rôle ?
Quantifie la dissociation d’un acide.
pKa — relation avec Ka ?
pKa = -log(Ka).
Relation pH et [H₃O⁺] — formule ?
pH = -log[H₃O⁺].
Diagramme de distribution — but ?
Visualiser la forme prédominante selon pH.
Point pKa — signification ?
Formes acide et basique en quantité égale.
Solution tampon — rôle ?
Stabilise le pH lors d’ajouts acides ou basiques.
Indicateur coloré — principe ?
Change de couleur selon la forme prédominante.
Spectrophotométrie — utilisation ?
Mesure d’absorbance pour quantifier formes.
Titrage — principe ?
Déterminer une concentration inconnue par réaction stœchiométrique.
Point d’équivalence — comment ?
pH change brusquement ou indicateur coloré.
Réaction d’autoprotolyse — formule ?
H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.
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1. Qu'est-ce qu'un équilibre acide-base en chimie ?
2. Quelle est la réaction d’un acide fort avec l’eau selon le document ?
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