Introduction à la chimie générale

📋 Plan du Cours

1. Quantité de matière et concentration molaire
2. Dilution et concentration finale
3. pH, acides bases et calculs
4. Dosage acido-basique à l’équivalence
5. Oxydoréduction et rôles anode cathode
6. Cinétique, chimie organique et spectroscopie IR

📖 1. Quantité de matière et concentration molaire

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière : La quantité de matière est une grandeur en moles qui relie la masse d’un composé à sa composition moléculaire.
• Concentration molaire : La concentration molaire mesure la quantité de matière dissoute par litre de solution, en mol/L.

📝 Points essentiels

• La relation est $n=\dfrac{m}{M}$ avec $n$ en mol, $m$ en g et $M$ en g/mol.
• L’unité de $n$ est la mole (mol) et celle de $C$ est mol/L.
• Exemple : $M(\mathrm{H_2O})=18\,\mathrm{g/mol}$, donc $18\,\mathrm{g}$ d’eau correspondent à $n=1\,\mathrm{mol}$.
• La relation est $C=\dfrac{n}{V}$ avec $V$ en litres.
• Exemple : $0{,}5\,\mathrm{mol}$ dans $250\,\mathrm{mL}=0{,}250\,\mathrm{L}$ donne $C=2\,\mathrm{mol/L}$.

💡 Astuce mémo

n = m sur M : masse sur masse molaire → moles.

📖 2. Dilution et concentration finale

🔑 Notions clés & Définitions