Schéma de Lewis — rôle ?
Représenter la distribution des électrons de valence.
Géométrie VSEPR — principe ?
Répulsion entre doublets pour déterminer la forme moléculaire.
Électronégativité — définition ?
Capacité à attirer les électrons dans une liaison.
Cohésion solide ionique — force ?
Interactions électrostatiques entre ions.
Dissolution solide ionique — mécanisme ?
Dissociation en ions entourés de molécules d’eau.
Doublets liants — représentation ?
Traits entre deux atomes dans Lewis.
Angles VSEPR — valeur ?
180°, 120°, 109,5° selon la géométrie.
Liaison polarisée — Δχ ?
Supérieur ou égal à 0,4.
Polarité moléculaire — dépend ?
Différence d’électronégativité et géométrie.
Rôle doublets non-liants ?
Modifient la géométrie en comprimant certains angles.
Pon a prueba tus conocimientos con 5 preguntas sobre Introduction à la chimie moléculaire.
1. En quoi le schéma de Lewis diffère-t-il de la géométrie moléculaire prédite par VSEPR ?
2. Selon le modèle VSEPR, quelle est la géométrie moléculaire associée à une répartition de 3 doublets liants et 1 doublet non-liant autour de l’atome central ?
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