Cuestionario: Introduction à la théorie acide-base — 8 preguntas

1. Quel rôle joue un acide de Brønsted dans un couple acide-base ?

A. Il capte un ion hydroxyde HO−

B. Il cède un ion hydrogène H+

C. Il libère un ion sodium Na+

D. Il produit directement un ion oxonium H3O+

Answer: (B)

Explicación

Un acide de Brønsted est une espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+. La base, au contraire, est celle qui capte H+.

2. Dans le couple NH4+/NH3, quelle demi-équation traduit la transformation de l’acide vers sa base conjuguée ?

A. NH3 = NH4+ + H+

B. NH4+ = NH3 + H+

C. NH3 + H+ = NH4+

D. NH4+ + H+ = NH3

Answer: (B)

Explicación

L’ion ammonium NH4+ joue le rôle d’acide et se transforme en NH3 en libérant H+. L’écriture inverse correspond à la capture de H+ par la base.

3. Pourquoi l’eau est-elle une espèce amphotère ?

A. Parce qu’elle ne réagit qu’avec les acides forts

B. Parce qu’elle peut céder H+ et capter H+

C. Parce qu’elle se comporte uniquement comme une base

D. Parce qu’elle contient toujours un ion H3O+

Answer: (B)

Explicación

L’eau peut jouer le rôle d’acide dans le couple H2O/HO− et celui de base dans le couple H3O+/H2O. C’est cette double possibilité qui la rend amphotère.

4. Quelle est la base conjuguée d’un acide carboxylique RCO2H ?

A. RCO2H2+

B. RCHO

C. RCO3−

D. RCO2−

Answer: (D)

Explicación

Un acide carboxylique perd un proton H+ pour former l’ion carboxylate RCO2−. La transformation suit donc le schéma RCO2H = RCO2− + H+.

5. Comment obtient-on l’équation globale d’une réaction acide-base ?

A. En additionnant deux demi-équations et en simplifiant H+

B. En remplaçant H+ par H3O+ dans chaque terme

C. En écrivant uniquement l’équation de l’acide le plus fort

D. En multipliant les concentrations des deux couples

Answer: (A)

Explicación

Une réaction acide-base se modélise par la combinaison de deux demi-équations, ce qui permet de faire disparaître H+ dans l’équation finale. Le transfert d’ion hydrogène est ainsi mis en évidence.

6. Dans une réaction acide-base entre deux couples, quel rôle joue l’acide du premier couple ?

A. Il se transforme en ion oxonium H3O+

B. Il reste inchangé tout au long de la réaction

C. Il capte HO− pour former un sel

D. Il cède H+ à la base du second couple

Answer: (D)

Explicación

L’acide du premier couple donne un ion H+ à la base du second couple. C’est le transfert de H+ qui définit la réaction acide-base.

7. Quand la concentration en ions oxonium H3O+ diminue, que fait le pH ?

A. Il devient égal à 14

B. Il reste constant

C. Il augmente

D. Il diminue

Answer: (C)

Explicación

Le pH est lié à la concentration en H3O+ : moins il y a d’ions oxonium, plus le pH est élevé. C’est l’inverse pour une augmentation de [H3O+].

8. Avec quel type de solutions un pH-mètre doit-il être étalonné ?

A. Des solutions tampons

B. Des solutions contenant uniquement de l’eau pure

C. Des solutions d’acide très concentré

D. Des solutions de sel neutre

Answer: (A)

Explicación

Un pH-mètre se calibre avec des solutions tampons, car leur pH est stable. Cela permet d’obtenir une mesure fiable du pH.