Énergie cinétique microscopique — définition ?
Énergie liée au mouvement désordonné des particules.
Énergie potentielle microscopique — rôle ?
Stockée dans les interactions moléculaires.
Énergie interne — composition ?
Somme Ec,micro + Ep,micro.
Gaz parfait — hypothèse clé ?
Molécules comme points sans volume ni interaction.
Molécules points — signification ?
Molécules sans volume propre, indépendantes.
Absence d’interactions — conséquence ?
Pression dépend uniquement des collisions.
Agitation moléculaire — influence ?
Proportionnelle à la température.
Équation d’état p·V = n·R·T — rôle ?
Relie pression, volume, quantité et température.
Constante R — unité ?
J/(mol·K).
Volume molaire Vm — définition ?
Volume occupé par une mole à T, p donnés.
Température en kelvin — conversion ?
T(K) = T(°C) + 273,15.
Pression en pascal — unité ?
N/m².
Énergie interne — dépendance ?
De l’état microscopique du système.
Agitation thermique — cause ?
Mouvement microscopique des particules.
Relation ΔU = C’·ΔT — signification ?
Variation d’énergie interne proportionnelle à ΔT.
Capacité thermique C’ — unité ?
J/K.
Capacité thermique massique c — définition ?
J/(kg·K), énergie pour chauffer 1kg d’un K.
Transfert thermique convection — sens ?
Du corps chaud vers le corps froid.
Signe Q — quand positif ?
Lorsque le système reçoit de la chaleur.
Circuit RC série — composants ?
Condensateur et résistance en série.
Pon a prueba tus conocimientos con 10 preguntas sobre Introduction à la thermodynamique et circuits électriques.
1. En quoi l'énergie cinétique microscopique et l'énergie potentielle microscopique se ressemblent-elles ou diffèrent-elles ?
2. Quand la relation p·V = n·R·T a-t-elle été établie comme un fondement du modèle gaz parfait ?
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