Système thermodynamique — définition ?
Ensemble de particules étudié pour échanges d’énergie et matière.
Système ouvert — échange ?
Échange de matière et d’énergie avec l’extérieur.
Système fermé — échange ?
Échange uniquement d’énergie, pas de matière.
Énergie interne U — composition ?
EC,micro + EP,micro.
Variables d’état — rôle ?
Caractérisent complètement l’état d’un système.
Température T — unité ?
Kelvin.
Pression p — unité ?
Pascal.
Gaz parfait — équation ?
PV = nRT.
Premier principe — formule ?
∆U = W + Q.
Transfert d’énergie — modes ?
Travail W et chaleur Q.
Capacité thermique c — unité ?
Joules par kilogramme et Kelvin.
∆U — relation avec T ?
∆U = m × c × ∆T.
Énergie microscopique — composants ?
EC,micro et EP,micro.
Équilibre thermodynamique — condition ?
Variables constantes dans le temps et homogènes.
Molécules ponctuelles — hypothèse ?
Taille négligeable, sans interactions.
Limites du gaz parfait — conditions ?
Haute pression ou basse température.
Pon a prueba tus conocimientos con 8 preguntas sobre Introduction à la thermodynamique fondamentale.
1. Quand la formule PV = nRT a-t-elle été formulée ou largement reconnue dans le contexte de la théorie du gaz parfait ?
2. Quelle est la cause principale de l’effet de la capacité thermique sur la variation de température d’un corps lors d’un transfert thermique ?
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