Cuestionario: Introduction aux Acides et Bases — 10 preguntas

1. Quelle définition correspond à celle d’un acide en chimie acido-basique ?

A. Une espèce chimique qui libère des ions hydroxyde HO⁻

B. Une espèce chimique capable de capter un proton H⁺

C. Une espèce chimique qui ne participe à aucun transfert de proton

D. Une espèce chimique capable de céder un proton H⁺

Answer: (D)

Explicación

Un acide est défini comme un donneur de proton H⁺. La capacité à capter H⁺ caractérise au contraire une base.

2. Que distingue deux espèces appartenant à un même couple acide/base ?

A. Elles diffèrent par la présence ou l’absence d’un proton H⁺

B. Elles sont forcément issues de deux éléments chimiques différents

C. Elles ont toujours des charges électriques opposées

D. Elles diffèrent par un électron de plus ou de moins

Answer: (A)

Explicación

Un couple acide/base regroupe deux espèces conjuguées qui ne diffèrent que par un proton H⁺. Les autres propositions ne décrivent pas ce lien de conjugaison.

3. Qu’est-ce qui caractérise une réaction acido-basique ?

A. Un transfert d’électrons entre deux métaux

B. Une décomposition thermique d’un composé

C. Un transfert de proton H⁺ entre un acide et une base

D. Une formation de précipité sans échange d’ions

Answer: (C)

Explicación

Une réaction acido-basique correspond à un transfert de proton H⁺ entre deux espèces. Ce n’est ni une réaction d’oxydoréduction ni une précipitation.

4. Dans l’équation CH₃COOH + H₂O ⇌ CH₃COO⁻ + H₃O⁺, quel rôle joue l’eau ?

A. Elle capte un proton H⁺

B. Elle se comporte comme un acide fort

C. Elle reste inchangée sans intervenir

D. Elle cède un proton H⁺

Answer: (A)

Explicación

L’eau capte le proton cédé par l’acide éthanoïque et devient H₃O⁺, donc elle agit comme base. Le symbole d’équilibre indique en plus que la réaction est réversible.

5. Quelle expression donne la définition du pH d’une solution aqueuse ?

A. pH = −log[H₃O⁺]

B. pH = 10[H₃O⁺]

C. pH = [H₃O⁺]−10

D. pH = log[H₃O⁺]

Answer: (A)

Explicación

Le pH est défini par pH = −log[H₃O⁺], avec la concentration en ions oxonium exprimée en mol·L⁻¹. Le signe moins est essentiel pour la relation inverse avec l’acidité.

6. Une solution de pH 9 est-elle acide, neutre ou basique ?

A. Acide

B. Amphotère

C. Neutre

D. Basique

Answer: (D)

Explicación

Quand le pH est supérieur à 7, la solution est basique. À l’inverse, un pH inférieur à 7 indique une solution acide.

7. Que peut-on dire d’un acide dont le pKₐ est faible ?

A. Il est plus faible en acidité

B. Il est plus fort en acidité

C. Il est forcément une base conjuguée

D. Il ne réagit pas avec l’eau

Answer: (B)

Explicación

Plus le pKₐ est faible, plus l’acide est fort. Un pKₐ élevé correspond au contraire à un acide plus faible.

8. Comment se comporte un acide faible dans l’eau ?

A. Il produit uniquement des ions hydroxyde

B. Il réagit totalement avec l’eau

C. Il ne forme jamais d’équilibre

D. Il réagit partiellement avec l’eau

Answer: (D)

Explicación

Un acide faible ne réagit que partiellement avec l’eau : l’équilibre n’est pas totalement déplacé. Cela le distingue d’un acide fort, dont la réaction est considérée comme totale.

9. Pour le couple AH/A⁻, quelle forme prédomine lorsque pH < pKₐ ?

A. A⁻

B. AH

C. Les deux à parts égales

D. Aucune des deux

Answer: (B)

Explicación

Si le pH est inférieur au pKₐ, la forme acide AH prédomine. À pH = pKₐ, les deux formes sont présentes à 50 % chacune.

10. Quel est le rôle d’une solution tampon ?

A. Augmenter fortement le pH lors d’un ajout d’eau

B. Maintenir le pH presque constant lors d’ajouts modérés

C. Transformer un acide faible en acide fort

D. Éliminer complètement les ions H₃O⁺

Answer: (B)

Explicación

Une solution tampon limite les variations de pH lors d’un ajout d’acide, de base ou d’eau. Elle associe un acide faible et sa base conjuguée.