Hoja de repaso: Introduction aux entités chimiques et mesures

📋 Plan du Cours

1. Entités chimiques en chimie
2. Espèce chimique et formule
3. Corps pur et mesures
4. Mélanges et solutions
5. Réactions chimiques et équations
6. Grandeurs en chimie
7. Relations mathématiques en solutions
8. Concentrations et calculs
9. Masse volumique et densité
10. Avancement et tableau réactionnel
11. Réactions d'oxydoréduction

📖 1. Entités chimiques en chimie

🔑 Notions clés & Définitions

• Atome : La plus petite unité d’un élément chimique, constituée d’un noyau (protons et neutrons) et d’électrons. Exemple : H (hydrogène).
• Molécule : Entité chimique formée de deux ou plusieurs atomes liés chimiquement, représentant une unité de composition. Exemple : H₂O.
• Ion : Atome ou molécule ayant gagné ou perdu un ou plusieurs électrons, portant une charge électrique. Exemple : Na⁺, Cl⁻.
• Élément chimique : Substance constituée d’atomes ayant le même numéro atomique Z, représentée dans le tableau périodique. Exemple : Fe (fer).
• Espèce chimique : Ensemble d’entités chimiques (atomes, ions, molécules) identiques, représentée par une formule chimique.
• Corps pur : Substance composée d’une seule espèce chimique, comme l’eau distillée ou le dioxygène.

📝 Points essentiels

• Différence entre atome, molécule et ion : L’atome est une entité unique, la molécule est une agrégation d’atomes liés, et l’ion est une entité chargée électriquement.
• Représentation des espèces chimiques : Formule chimique (ex : H₂O pour l’eau, Fe pour le fer).
• Corps pur vs mélange : Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, tandis qu’un mélange peut contenir plusieurs espèces.
• Mélange et solution : La solution est un mélange homogène avec un solvant majoritaire et un ou plusieurs solutés.

💡 À retenir

Une espèce chimique est une entité unique (atomes, molécules ou ions) représentée par une formule chimique, et un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique. La distinction entre atome, molécule, ion, corps pur et mélange est fondamentale en chimie.

📖 2. Espèce chimique et formule

🔑 Notions clés & Définitions

• Entité chimique : Atome, molécule ou ion constituant une espèce chimique.
• Élément chimique : Substance composée d’atomes ayant le même numéro atomique Z, représentée par un symbole (ex : Fe).
• Espèce chimique : Ensemble d’entités chimiques identiques (atomes, ions ou molécules), représentée par une formule chimique (ex : H₂O, Fe).
• Corps pur : Substance constituée d’une seule espèce chimique (ex : eau distillée, dioxygène).
• Mélange : Assemblage de plusieurs espèces chimiques non chimiquement combinées.
• Solution : Mélange homogène avec un soluté (espèce minoritaire) dans un solvant (espèce majoritaire).
• Formule chimique : Représentation symbolique de l’espèce chimique, indiquant le nombre d’atomes ou d’ions (ex : H₂O, Fe).

📝 Points essentiels

• Une espèce chimique peut être un atome (élément), une molécule ou un ion.
• La formule chimique permet d’identifier et de différencier les espèces chimiques.
• Un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, ce qui facilite son identification par des mesures physiques ou des tests chimiques.
• La différence entre mélange et solution : la solution est un mélange homogène avec une espèce majoritaire (solvant) et des espèces minoritaires (solutés).
• La formule chimique est essentielle pour écrire et équilibrer des réactions chimiques.

💡 À retenir

Une espèce chimique est définie par sa formule chimique, qui reflète sa composition, et peut être un atome, une molécule ou un ion, dans un corps pur ou un mélange. La compréhension de ces notions est fondamentale pour analyser et représenter les transformations chimiques.

📖 3. Corps pur et mesures

🔑 Notions clés & Définitions

• Corps pur : Substance constituée d’une seule espèce chimique, qu’elle soit un élément ou une molécule. Exemple : eau distillée, dioxygène (O₂), cuivre (Cu).
• Espèce chimique : Ensemble d’entités chimiques identiques (atomes, ions ou molécules). Représentée par une formule chimique (ex : H₂O, Fe).
• Entité chimique : Unité de base d’une espèce chimique, comme un atome, une molécule ou un ion.
• Mélange : Assemblage de plusieurs espèces chimiques non chimiquement combinées.
• Solution : Mélange homogène composé d’un solvant (espèce majoritaire) et d’un ou plusieurs solutés (espèces minoritaires).
• Transformation chimique : Modification d’une ou plusieurs espèces chimiques, souvent représentée par une équation de réaction.
• Réactif / Produit : Espèces chimiques impliquées dans une réaction chimique, réactifs étant ceux qui réagissent, produits ceux formés.
• Réaction d’oxydoréduction : Réaction où des électrons sont transférés entre espèces, impliquant un oxydant (qui capte des électrons) et un réducteur (qui cède des électrons).

📝 Points essentiels

• Corps pur vs mélange : Le corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, tandis que le mélange en contient plusieurs. La solution est un mélange homogène avec un solvant majoritaire.
• Identification d’un corps pur : Par mesures physiques (masse volumique, température de changement d’état), méthodes analytiques (chromatographie, spectroscopie) ou tests chimiques.
• Mesures en chimie : La masse, la quantité de matière (en mol), le volume, la masse volumique (ρ), la densité (d) sont fondamentales pour caractériser une substance ou une solution.
• Relations mathématiques clés :
  • Masse = quantité de matière × masse molaire (m = n × M)
  • Concentration en masse : C = m / V
  • Concentration en quantité de matière : C = n / V
  • Masse volumique : ρ = m / V
  • Densité : d = ρ / ρ_eau (sans unité, rapport de masse volumique à celle de l’eau)
• Avancement d’une réaction : Mesure du progrès d’une réaction chimique, permettant de déterminer si la réaction est totale ou non, en utilisant un tableau d’avancement.
• Réaction d’oxydoréduction : Transfert d’électrons, avec des couples oxydant / réducteur représentés par des demi-équations. La réaction implique la cession et la captation d’électrons.

💡 À retenir

Un corps pur est une substance unique identifiable par ses propriétés physiques, tandis que la mesure précise de grandeurs telles que masse, volume, concentration, et l’analyse des réactions chimiques (notamment d’oxydoréduction) permettent de suivre et de caractériser ces substances dans le cadre de transformations chimiques.

📖 4. Mélanges et solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Entité chimique constituée d’atomes, molécules ou ions, représentée par une formule chimique (ex : H₂O, Fe).
• Élément chimique : Substance composée d’atomes ayant le même numéro atomique Z, située dans le tableau périodique.
• Corps pur : Substance constituée d’une seule espèce chimique (ex : eau distillée, cuivre).
• Mélange : Assemblage de plusieurs espèces chimiques non chimiquement liées (ex : air, acier).
• Solution : Mélange homogène composé d’un solvant (majoritaire) et d’un ou plusieurs solutés (minoritaires).
• Réaction chimique : Transformation d’espèces chimiques avec conservation des éléments et de la charge, souvent représentée par une équation chimique équilibrée.

📝 Points essentiels

• La formule chimique permet d’identifier une espèce chimique.
• La conservation des éléments et de la charge est fondamentale pour équilibrer une réaction chimique.
• Les grandeurs en chimie : masse, quantité de matière (mol), volume, concentration, masse volumique, densité.
• La relation masse – quantité de matière : $m = n \times M$.
• La concentration en masse : $C = \frac{m}{V}$ (g/L).
• La concentration en quantité de matière : $C = \frac{n}{V}$ (mol/L).
• La masse volumique : $\rho = \frac{m}{V}$ (g/L).
• La densité : $d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$, rapport de la masse volumique de l’espèce à celle de l’eau.
• La notion d’avancement : mesure de l’évolution d’une réaction, avec le tableau d’avancement permettant de suivre la consommation des réactifs et la formation des produits.
• Le réactif limitant : réactif qui s’épuise en premier, déterminant l’avancement maximal.
• La réaction totale : lorsque l’avancement final atteint l’avancement maximal, la réaction est complète.

💡 À retenir

Les mélanges et solutions en chimie sont caractérisés par leur composition et leur concentration, avec des outils mathématiques permettant de relier masse, quantité de matière et volume, essentiels pour comprendre et prédire les transformations chimiques.

📖 5. Réactions chimiques et équations

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Entité chimique (atome, molécule ou ion) caractérisée par sa formule chimique, représentant une seule entité ou un ensemble d’entités identiques.
• Réaction chimique : Transformation au cours de laquelle des espèces initiales (réactifs) se transforment en nouvelles espèces (produits), avec conservation des éléments et de la charge.
• Équation de réaction : Expression symbolique représentant une réaction chimique, équilibrée pour respecter la conservation des atomes et des charges.
• Réactif limitant : La substance qui est totalement consommée lors de la réaction, déterminant l’avancement maximal de la réaction.
• Avancement d’une réaction : Quantité de réaction écoulée, exprimée en mol, permettant de suivre la progression de la réaction.
• Réaction d’oxydoréduction : Réaction impliquant le transfert d’électrons entre un oxydant (qui capte des électrons) et un réducteur (qui cède des électrons).

📝 Points essentiels

• Conservation en chimie : Lors d’une réaction, la masse et la charge sont conservées. L’équilibrage d’une équation repose sur cette règle.
• Équilibrage d’une équation : Ajuster les coefficients pour que le nombre d’atomes de chaque élément et la charge soient identiques de chaque côté.
• Tableau d’avancement : Outil pour suivre la progression de la réaction en fonction de l’avancement x, en lien avec la quantité de matière initiale.
• Relations mathématiques :
  • Masse = quantité de matière × masse molaire (m = n × M)
  • Concentration en masse : $C = \frac{m}{V}$
  • Concentration en quantité de matière : $C = \frac{n}{V}$
  • Masse volumique : $\rho = \frac{m}{V}$
  • Densité : $d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$, avec $\rho_{eau} \approx 1000\, g/L$
• Réactions d’oxydoréduction : Passage d’électrons d’un réducteur vers un oxydant, illustré par des demi-équations.

💡 À retenir

Les réactions chimiques sont régies par la conservation des éléments et de la charge, nécessitant un équilibrage précis des équations. La compréhension des notions d’avancement, de réactif limitant et de réactions d’oxydoréduction est essentielle pour analyser et prévoir le déroulement des transformations chimiques.

📖 6. Grandeurs en chimie

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Entité constituée d’atomes, molécules ou ions identiques, représentée par une formule chimique (ex : H₂O, Fe).
• Entité chimique : Unité de base d’une espèce chimique (atome, molécule, ion).
• Corps pur : Substance composée d’une seule espèce chimique (ex : eau distillée, dioxygène).
• Mélange : Assemblage de plusieurs espèces chimiques non chimiquement combinées.
• Solution : Mélange homogène avec un soluté minoritaire dans un solvant majoritaire.
• Grandeur physique : Quantité mesurable en chimie (masse, volume, concentration, masse volumique, densité).

📝 Points essentiels

• Relation entre espèces chimiques : Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique, identifiable par des mesures physiques ou tests chimiques.

• Transformation chimique : Réaction chimique impliquant la conversion de réactifs en produits, équilibrée par conservation des éléments et de la charge.

• Grandeurs en chimie :

  • Masse (g), quantité de matière (mol), volume (L).
  • Masse molaire (g/mol) : masse d’une mole d’une espèce.
  • Concentration : en masse (g/L) ou en quantité de matière (mol/L).
  • Masse volumique (ρ) : g/L, rapport masse/volume.
  • Densité (d) : rapport de la masse volumique d’une espèce à celle de l’eau (sans unité).

• Relations mathématiques :

  • Masse = quantité de matière × masse molaire (m = n × M).
  • Concentration en masse : C = m / V.
  • Concentration en molarité : C = n / V.
  • Masse volumique : ρ = m / V.
  • Densité : d = ρ / ρₑ, avec ρₑ = masse volumique de l’eau.

• Avancement d’une réaction :

  • Représente la progression de la réaction en mol.
  • Réactif limitant : réactif qui s’épuise en premier, détermine l’avancement maximal.
  • Tableau d’avancement : outil pour suivre l’évolution des quantités de chaque espèce.
  • Réaction totale : avancement final = avancement maximal.

• Réactions d’oxydoréduction :

  • Oxydant : capte des électrons.
  • Réducteur : cède des électrons.
  • ½ équation : montre le transfert d’électrons entre oxydant et réducteur.

💡 À retenir

Les grandeurs en chimie, telles que masse, volume, concentration et masse volumique, sont fondamentales pour quantifier et équilibrer les transformations chimiques, notamment via les relations mathématiques qui permettent de passer d’une grandeur à une autre.

📖 7. Relations mathématiques en solutions

🔑 Notions clés & Définitions

• Quantité de matière (n) : Nombre de molécules ou d’atomes dans un échantillon, exprimé en mol.
• Masse molaire (M) : Masse d’une mole d’une espèce chimique, en g/mol.
• Concentration en masse (C) ou titre massique : Masse de soluté par litre de solution, en g/L.
• Concentration en quantité de matière (Cₙ) : Nombre de moles de soluté par litre de solution, en mol/L.
• Masse volumique (ρ) : Masse par unité de volume d’un corps ou d’un mélange, en g/L.
• Densité (d) : Rapport de la masse volumique d’une substance à celle de l’eau (référence), sans unité.

📝 Points essentiels

• Relation entre masse et quantité de matière :
  $m(X) = n(X) \times M(X)$
  où $m$ est la masse en g, $n$ la quantité en mol, et $M$ la masse molaire en g/mol.

• Concentration en masse :
  $C(X) = \frac{m(X)}{V}$
  avec $C$ en g/L, $m$ en g, $V$ en L.

• Concentration en quantité de matière :
  $C_n(X) = \frac{n(X)}{V}$
  avec $C_n$ en mol/L, $n$ en mol, $V$ en L.

• Relation entre concentration en masse et en quantité de matière :
  $C(X) = C_n(X) \times M(X)$

• Masse volumique :
  $\rho = \frac{m}{V}$
  en g/L.

• Densité :
  $d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$
  sans unité, où $\rho_{eau} \approx 1000\, g/L$.

• Avancement d’une réaction :
  Représente la progression de la réaction, liée aux réactifs et produits via un tableau d’avancement, permettant de calculer les quantités finales.

• Réaction d’oxydoréduction :
  Passage d’électrons entre oxydant et réducteur, illustré par des demi-équations, avec la conservation des électrons.

💡 À retenir

Les relations mathématiques en chimie des solutions permettent de relier masse, quantité de matière, concentration, masse volumique et avancement, facilitant ainsi la quantification précise des transformations chimiques.

📖 8. Concentrations et calculs

🔑 Notions clés & Définitions

• Espèce chimique : Entité chimique (atome, molécule, ion) caractérisée par sa formule chimique.
• Entité chimique : Un atome, une molécule ou un ion.
• Élément chimique : Substance constituée d’atomes ayant le même numéro atomique Z, représentée dans le tableau périodique.
• Corps pur : Substance composée d’une seule espèce chimique (ex : eau distillée, métal).
• Mélange : Assemblage de plusieurs espèces chimiques.
• Solution : Mélange homogène constitué d’un solvant (espèce majoritaire) et d’un ou plusieurs solutés (espèces minoritaires).
• Transformation chimique : Processus de modification d’une ou plusieurs espèces chimiques, représentée par une équation chimique.
• Réactif / Produit : Espèces engagées dans une réaction chimique.
• Équation de réaction : Expression mathématique représentant une transformation chimique, à équilibrer pour respecter la conservation des éléments et de la charge.
• Réaction totale / non totale : Selon si la réaction consomme complètement ou partiellement le réactif limitant.
• Réactif limitant : Réactif qui détermine l’avancement maximal de la réaction.
• Avancement (x) : Quantité de matière transformée lors d’une réaction (en mol).
• Avancement maximal : Point où le réactif limitant est totalement consommé.
• Réaction d’oxydoréduction : Réaction impliquant le transfert d’électrons entre un oxydant et un réducteur.

📝 Points essentiels

• La masse (g) et la quantité de matière (mol) sont liées par la masse molaire : $n(X) = \frac{m(X)}{M(X)}$.
• La concentration en masse (g/L) se calcule par : $C(X) = \frac{m(X)}{V}$.
• La concentration en quantité de matière (mol/L) : $C(X) = \frac{n(X)}{V}$.
• La masse volumique ($\rho$) : rapport entre la masse et le volume ($\rho = \frac{m}{V}$).
• La densité : rapport de la masse volumique de l’espèce à celle de l’eau ($d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$).
• La relation entre concentration en masse et en quantité de matière : $C_m = C_{mol} \times M$.
• La gestion de l’avancement permet de suivre la consommation des réactifs et la formation des produits, en utilisant un tableau d’avancement.
• La réaction d’oxydoréduction implique un transfert d’électrons, illustré par des demi-équations.

💡 À retenir

Les concentrations et les calculs en chimie permettent de quantifier précisément la composition des solutions et de suivre l’évolution des réactions chimiques, notamment via l’avancement et les relations mathématiques entre masse, quantité de matière et volume.

📖 9. Masse volumique et densité

🔑 Notions clés & Définitions

• Masse volumique (ρ) : Quantité de masse d'une substance par unité de volume, exprimée en g/L.
  Définition : ρ = m / V
  Exemple : La masse volumique de l’eau est environ 1000 g/L.

• Densité (d) : Rapport entre la masse volumique d’une substance et celle d’une référence (généralement l’eau).
  Définition : d = ρ / ρₑ (ρₑ = masse volumique de l’eau, 1000 g/L)
  Exemple : Si ρ = 1500 g/L, alors d = 1,5.

• Masse volumique d’un mélange : Rapport de la masse totale sur le volume total.
  Point essentiel : La masse volumique peut varier selon la composition du mélange.

• Relation entre masse, volume et quantité de matière :

  • m = n × M (masse = quantité de matière × masse molaire)
  • ρ = m / V

• Concentrations :

  • En masse : C = m / V (g/L)
  • En quantité de matière : C = n / V (mol/L)

📝 Points essentiels

• La masse volumique permet d’identifier une substance ou un mélange, en la comparant à une référence.
• La densité est sans unité et indique si une substance est plus ou moins dense que l’eau :
  • d > 1 : plus dense que l’eau
  • d < 1 : moins dense que l’eau
• La relation fondamentale : ρ = m / V, essentielle pour calculer la masse ou le volume à partir de l’autre grandeur.
• La densité facilite la comparaison qualitative entre substances sans utiliser d’unités.
• La masse volumique dépend de la température et de la pression, notamment pour les gaz.

💡 À retenir

La masse volumique et la densité sont des outils clés pour caractériser une substance ou un mélange, permettant de relier facilement masse, volume et concentration en chimie. La densité, étant un rapport, offre une comparaison simple à l’eau, référence universelle.

📖 10. Avancement et tableau réactionnel

🔑 Notions clés & Définitions

• Avancement (x) : Quantité de matière (en mol) qui a réagi lors d'une transformation chimique, permettant de suivre l'évolution de la réaction.
• Tableau réactionnel : Outil synthétique qui représente l'évolution des quantités de chaque espèce chimique (initiale, en cours, finale) en fonction de l'avancement.
• Réactif limitant : La substance qui est totalement consommée lors de la réaction, déterminant l'avancement maximal.
• Avancement maximal (x_max) : La valeur maximale de l'avancement lorsque le réactif limitant est entièrement consommé.
• Réaction totale / non totale : La réaction est totale si l'avancement final atteint x_max, sinon elle est non totale.
• Tableau d’avancement : Tableau permettant de calculer l’état d’un système réactionnel à différents moments en utilisant l’avancement.

📝 Points essentiels

• Construction du tableau réactionnel :
  • Initialisation avec les quantités initiales (ni).
  • Expression de l’état en cours avec l’avancement (x).
  • Calcul de l’état final en utilisant x_f.
• Relation entre avancement et quantités :
  • Quantité de chaque espèce en fonction de l’avancement : ni - coefficient * x.
  • Avancement maximal : déterminé par le réactif limitant, lorsque sa quantité devient nulle.
• Utilisation du tableau pour déterminer le réactif limitant :
  • Comparer les rapports des quantités initiales sur leurs coefficients.
• Tableau réactionnel et équation bilan :
  • La conservation des éléments et la charge sont vérifiées lors de l’équilibrage.
• Avancement et réaction totale :
  • Si x_f = x_max, la réaction est totale ; sinon, elle est partielle.

💡 À retenir

L’avancement est un outil fondamental pour suivre la progression d’une réaction chimique, et le tableau réactionnel permet de visualiser et de calculer l’état du système à tout moment, en particulier pour identifier le réactif limitant et déterminer si la réaction est totale ou non.

📖 11. Réactions d'oxydoréduction

🔑 Notions clés & Définitions

• Oxydant : Espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons lors d'une réaction. Exemple : $\mathrm{Cu^{2+}}$.
• Réducteur : Espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons lors d'une réaction. Exemple : Cu (métal).
• Couple d'oxydoréduction : Ensemble formé par un oxydant et un réducteur liés par une réaction d'oxydoréduction, noté sous la forme oxydant / réducteur (ex : $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$).
• ½ équation d'oxydoréduction : Équation représentant la perte ou le gain d’électrons par une espèce chimique.
• Réaction d'oxydoréduction : Transformation chimique impliquant le transfert d’électrons entre deux espèces.

📝 Points essentiels

• La réaction d'oxydoréduction implique un transfert d’électrons : l’oxydant capte des électrons, le réducteur en cède.
• La conservation des électrons est assurée par l’écriture des ½ équations, qui illustrent le processus d’oxydation ou de réduction.
• La notation officielle des couples est sous la forme oxydant / réducteur, par exemple $\mathrm{Cu^{2+}/Cu}$.
• Lors d’une réaction, le réducteur s’oxyde (perd des électrons) et l’oxydant se réduit (gagne des électrons).
• La réaction complète est obtenue en combinant les ½ équations d’oxydation et de réduction, en équilibrant la charge et la masse.

💡 À retenir

Les réactions d'oxydoréduction consistent en un transfert d’électrons entre deux espèces, où l’une s’oxyde et l’autre se réduit, permettant de comprendre de nombreux phénomènes chimiques et énergétiques.

📊 Tableaux de Synthèse

Notion	Définition / Exemple
Atome	Plus petite unité d’un élément (ex : H)
Molécule	Entité formée de plusieurs atomes liés (ex : H₂O)
Ion	Atome ou molécule chargé électriquement (ex : Na⁺, Cl⁻)
Élément chimique	Substance avec un seul type d’atome (ex : Fe)
Espèce chimique	Ensemble d’entités chimiques identiques (ex : H₂O, Fe)
Corps pur	Substance d’une seule espèce chimique (ex : O₂, cuivre)
Mélange	Assemblage de plusieurs espèces non chimiquement liés
Solution	Mélange homogène avec solvant majoritaire (ex : eau salée)

Relation mathématique en chimie	Formule / Description
Masse	$m = n \times M$ (M : masse molaire)
Concentration en masse	$C = \frac{m}{V}$ (g/L)
Concentration en mol	$C = \frac{n}{V}$ (mol/L)
Masse volumique	$\rho = \frac{m}{V}$ (g/L)
Densité	$d = \frac{\rho}{\rho_{eau}}$ (sans unité)

⚠️ Pièges & Confusions Fréquentes

1. Confondre atome, molécule et ion : un atome est une seule entité, une molécule une agrégation, un ion une entité chargée.
2. Confusion entre corps pur et mélange : un corps pur ne contient qu’une seule espèce chimique, un mélange en contient plusieurs.
3. Mauvaise utilisation de la formule chimique : oublier de respecter les indices ou de balancer une équation.
4. Confusion entre concentration en masse et en mol : ne pas faire attention aux unités ou à la conversion.
5. Erreur dans le calcul de masse volumique ou densité : oublier que la densité est un rapport sans unité.
6. Confusion entre réaction chimique et transformation physique : la réaction implique un changement chimique, pas une simple modification physique.
7. Mauvaise interprétation du tableau d’avancement : ne pas suivre la consommation des réactifs ou la formation des produits.

✅ Checklist Examen

• Vérifier la définition d’un atome, molécule, ion, espèce chimique, corps pur, mélange, solution.
• Savoir représenter une espèce chimique par sa formule chimique.
• Différencier corps pur et mélange.
• Connaître les grandeurs physiques : masse, volume, masse volumique, densité, concentration.
• Savoir écrire et équilibrer une équation chimique.
• Appliquer la relation $m = n \times M$ pour calculer la masse ou la quantité de matière.
• Calculer la concentration en masse et en mol dans une solution.
• Définir et calculer la masse volumique et la densité.
• Comprendre le concept d’avancement et utiliser un tableau d’avancement.
• Identifier une réaction d’oxydoréduction et ses caractéristiques.
• Vérifier la conservation des éléments et de la charge dans une réaction.
• Connaître les principales relations mathématiques en chimie.