Loi de conservation de masse
AUTEUR (1774) : principe selon lequel la masse totale des substances réactives est égale à la masse totale des substances produites lors d'une réaction chimique. Elle affirme que, dans une réaction chimique, aucune matière n'est créée ni détruite, mais simplement réarrangée.
Réactifs
Les substances qui participent à une réaction chimique. Ce sont les substances initiales qui, par transformation, donnent naissance aux produits. Leur masse totale avant la réaction est égale à celle des produits, conformément à la loi.
Produits
Les substances formées à l'issue d'une réaction chimique. Ils résultent de la transformation des réactifs. La masse totale des produits est identique à celle des réactifs, dans le cadre de la conservation de la masse.
Transformation physico-chimique
Processus au cours duquel une substance change d’état ou de composition chimique. La loi de conservation de masse s'applique aussi bien lors de transformations physiques (ex : changement d’état) que lors de transformations chimiques (ex : combustion).
1. Quel scientifique a formulé la loi de conservation de masse en 1774 ?
2. Quelle est la caractéristique principale de la loi des proportions définies ?
3. Comment peut-on utiliser la loi des proportions multiples pour analyser la composition d’un nouveau composé formé par deux éléments déjà connus ?
Loi de conservation de masse — définition ?
Masse totale des réactifs égale celle des produits.
Réactifs — rôle ?
Substances initiales dans une réaction chimique.
Produits — rôle ?
Substances formées à la fin de la réaction.
Transformation physico-chimique — exemple ?
Changement d’état ou de composition.
Masse totale — principe ?
Ne varie pas lors d’une réaction.
Loi des proportions définies — principe ?
Composition constante d’un composé en proportions massiques.
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