Tarjetas de memoria: Introduction aux réactions chimiques et conservation de la masse — 22 tarjetas

Équilibrer une équation — définition ?

Ajuster les coefficients pour que le nombre d’atomes soit identique des deux côtés.

Conservation masse — loi ?

La masse totale ne varie pas lors d’une réaction chimique.

Réactifs — définition ?

Espèces chimiques consommées dans la réaction.

Produits — définition ?

Espèces chimiques formées à la fin de la réaction.

Réactions de combustion — rôle ?

Brûler une substance en présence d’oxygène, produisant chaleur et lumière.

Transformation physique — changement ?

Changement d’état ou de forme sans modification chimique.

Transformation chimique — changement ?

Réaction modifiant la composition chimique des substances.

Mélange chimique — définition ?

Association sans réaction entre plusieurs espèces chimiques.

Équation chimique — rôle ?

Représentation symbolique d’une réaction chimique équilibrée.

Réaction du carbone — produit ?

Dioxyde de carbone (CO₂).

Combustion incomplète — produit ?

Carbone (suie) et monoxyde de carbone.

Transformation physique — exemple ?

Fusion de la glace en eau.

Transformation chimique — exemple ?

Réaction entre vinaigre et bicarbonate.

Mélange — exemple ?

Sel dissous dans l’eau.

Équilibrage — ordre ?

Équilibrer d’abord les éléments spécifiques, puis C, H, O.

Loi de Lavoisier — principe ?

Rien ne se perd, tout se transforme, masse conservée.

Réactifs — rôle dans une équation ?

Espèces consommées lors de la réaction.

Produits — rôle dans une équation ?

Espèces formées à la fin de la réaction.

Combustion du butane — produit ?

CO₂ et H₂O (combinaison complète).

Test de reconnaissance CO₂ — méthode ?

Eau de chaux devient trouble avec CO₂.

Combustion complète — définition ?

Carbone entièrement oxydé en CO₂, avec O₂ suffisant.

Combustion incomplète — définition ?

Carbone partiellement oxydé, produisant CO, suie.