L’espèce majoritaire qui sert de milieu de dissolution
Explicación
Le solvant est l’espèce majoritaire de la solution et il constitue le milieu de dissolution. Si le solvant est l’eau, la solution est dite aqueuse.
Une solution aqueuse
Explicación
Une solution est dite aqueuse lorsque le solvant est l’eau. Les autres propositions décrivent d’autres caractéristiques qui ne définissent pas ce type de solution.
La masse de soluté contenue dans un litre de solution
Explicación
La concentration en masse correspond à la masse de soluté par litre de solution. Elle se calcule par la relation Cm = msoluté / Vsolution.
g·L⁻¹
Explicación
L’unité de la concentration en masse est le gramme par litre, noté g·L⁻¹. Les autres unités correspondent à d’autres grandeurs ou à d’autres usages.
La couleur
Explicación
La couleur fait partie des propriétés physico-chimiques qui peuvent dépendre de la concentration en masse. Le goût et l’acidité peuvent aussi varier selon le soluté.
Parce qu’elle dépend de la concentration en masse du soluté
Explicación
Certaines propriétés physico-chimiques, comme la couleur, varient avec la concentration en masse. C’est ce principe qui permet des comparaisons ou des dosages.
La masse volumique
Explicación
La masse volumique est définie par le rapport masse sur volume. Il ne faut pas la confondre avec la concentration en masse, même si les écritures se ressemblent.
Parce que leurs expressions peuvent sembler proches
Explicación
Les deux grandeurs s’écrivent sous une forme de rapport masse sur volume, ce qui crée une confusion fréquente. Pourtant, elles ne décrivent pas la même notion.
La dissolution
Explicación
Quand la substance de départ est solide, on prépare la solution par dissolution. La dilution concerne au contraire une solution déjà liquide et concentrée.
Quand la substance de départ est déjà liquide et concentrée
Explicación
La dilution s’applique à une solution de départ déjà liquide et concentrée, que l’on rend moins concentrée en ajoutant du solvant. Le fait que la solution soit colorée n’est pas le critère de choix.
La solution mère
Explicación
La solution mère est la solution de départ utilisée lors d’une dilution. La solution fille est la solution obtenue après dilution.
La concentration en masse diminue
Explicación
La dilution consiste à diminuer la concentration en masse de la solution finale en ajoutant de l’eau. La masse de soluté prélevée se retrouve dans la solution fille.
f = Cm1 / Cm2
Explicación
Le facteur de dilution est défini par f = Cm1 / Cm2. Comme la concentration diminue lors d’une dilution, on a bien f > 1.
Cm1 × V1 = Cm2 × V2
Explicación
Lors d’une dilution, la masse de soluté prélevée est conservée, d’où Cm1 × V1 = Cm2 × V2. On en déduit aussi f = V2 / V1.
Relier une propriété mesurée à des concentrations connues
Explicación
Le dosage par étalonnage consiste à utiliser une gamme de solutions de concentrations connues pour relier une propriété mesurée à la concentration. On peut ensuite lire la concentration inconnue sur la courbe d’étalonnage.
Par lecture graphique sur la courbe d’étalonnage
Explicación
La concentration inconnue se lit graphiquement sur la courbe d’étalonnage construite à partir de solutions de référence. La courbe relie la propriété mesurée à la concentration.
À comparer une solution inconnue à des solutions de concentrations connues
Explicación
Une échelle de teinte est une suite de solutions colorées de concentrations connues qui permet de comparer visuellement une solution inconnue. On en déduit sa concentration par correspondance de couleur.
Par dilutions successives d’une solution de départ
Explicación
On réalise plusieurs solutions par dilution à partir d’une solution de concentration connue pour obtenir un dégradé de couleur. Ce dégradé sert ensuite de référence pour la solution inconnue.
Memoriza las respuestas con 18 tarjetas de memoria sobre Introduction aux solutions aqueuses et dosages.
Solution — définition ?
Mélange homogène soluté et solvant.
Solvant — rôle ?
Majoritaire, milieu de dissolution.
Soluté — rôle ?
Minoritaire, donne le nom à la solution.
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