Isotopes : Atomes d’un même élément chimique ayant le même numéro atomique Z mais des nombres de nucléons A différents, ce qui leur confère une composition nucléaire différente. (source : chapitre 7)
Numéro atomique (Z) : Nombre de protons dans le noyau d’un atome, caractéristique de l’élément chimique. Les isotopes ont tous Z identique. (source : chapitre 7)
Nombre de nucléons (A) : Somme des protons et neutrons dans le noyau. Les isotopes diffèrent par leur A, ce qui modifie leur masse nucléaire. (source : chapitre 7)
Identification des isotopes : Se fait par leur composition nucléaire, c’est-à-dire leur nombre de nucléons A et leur configuration spécifique de neutrons. (source : chapitre 7)
Les isotopes appartiennent au même élément chimique car ils ont le même Z, mais ils diffèrent par leur A, ce qui influence leur stabilité et leurs propriétés physiques. La distinction se fait par leur composition nucléaire. (source : chapitre 7)
Lors d’une transformation nucléaire, il y a conservation du nombre de nucléons A et de la charge électrique Z, ce qui permet d’identifier et de modéliser ces processus. (source : chapitre 7)
1. Qu'est-ce qu'un isotope nucléaire ?
2. Dans la réaction de fission nucléaire du plutonium-239 illustrée dans le contenu, quel est le nombre de neutrons émis lors de la fragmentation du noyau ?
3. Quel est le rôle principal de la fission nucléaire ?
Isotopes — définition ?
Atomes d’un même élément, A différent.
Numéro atomique Z — rôle ?
Détermine l’élément chimique.
Nombre de nucléons A — différence ?
Diffère selon isotope, influence masse.
Transformation nucléaire — principe ?
Conservation de A et Z.
Fission — processus ?
Noyau lourd se divise en plus légers.
Fusion — processus ?
Noyaux légers s’assemblent en plus lourd.
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