Cuestionario: Les bases de la quantité de matière — 12 preguntas

1. Que représente la quantité de matière notée n dans un système chimique ?

A. Le volume occupé par la substance

B. Le nombre de moles d'entités chimiques

C. La masse totale du système en grammes

D. Le nombre d'atomes uniquement

Answer: (B)

Explicación

La quantité de matière n correspond au nombre de moles, c’est-à-dire au comptage des entités chimiques. Elle ne désigne ni une masse ni un volume.

2. Quelle unité est utilisée pour exprimer la mole, unité de quantité de matière ?

A. g

B. mol

C. L

D. mol·L⁻¹

Answer: (B)

Explicación

La mole est l’unité de quantité de matière et son symbole est mol. Les autres propositions sont des unités de masse, de volume ou de concentration.

3. Que donne la constante d’Avogadro pour une mole de matière chimique ?

A. Le volume d'une mole de gaz

B. La concentration d'une solution

C. Le nombre d'entités contenues dans cette mole

D. La masse d'une mole de matière

Answer: (C)

Explicación

La constante d’Avogadro relie la mole au nombre d’entités : une mole contient un nombre fixé d’entités. Elle ne donne pas une masse ni un volume.

4. Quelle relation permet de calculer la quantité de matière à partir du nombre d’entités N ?

A. n = N × N_A

B. n = V / V_m

C. n = N / N_A

D. n = m / M

Answer: (C)

Explicación

On obtient la quantité de matière en divisant le nombre d’entités N par la constante d’Avogadro N_A. La relation inverse N = nN_A sert à retrouver N.

5. Qu’est-ce qu’une masse molaire moléculaire ?

A. La masse d'un atome isolé mesurée en kilogrammes

B. La masse d'un litre de solution contenant la molécule

C. La masse d'une mole de molécules obtenue par addition des masses molaires atomiques

D. La masse d'une mole d'électrons

Answer: (C)

Explicación

La masse molaire moléculaire est la masse d’une mole de molécules, calculée en additionnant les masses molaires des atomes de la formule brute. Elle n’est pas l’unité d’un atome isolé.

6. Quelle est la masse molaire de la molécule d’éthanol C2H6O ?

A. 18,0 g·mol⁻¹

B. 44,0 g·mol⁻¹

C. 46,0 g·mol⁻¹

D. 12,0 g·mol⁻¹

Answer: (C)

Explicación

On additionne les contributions atomiques : 2×12,0 + 6×1,0 + 16,0 = 46,0 g·mol⁻¹. Les autres valeurs correspondent à d’autres espèces ou à une addition incomplète.

7. Quelle relation utilise-t-on pour calculer la quantité de matière d’un solide ou d’un liquide à partir de sa masse ?

A. n = N / N_A

B. n = m / M

C. n = C × V

D. n = V / V_m

Answer: (B)

Explicación

Pour un solide ou un liquide, la quantité de matière se calcule en divisant la masse m par la masse molaire M. La relation avec le volume molaire concerne les gaz.

8. À quelles conditions le volume molaire des gaz vaut-il 24,0 L·mol⁻¹ dans le cours ?

A. À 1 013 hPa et 20 °C

B. Quelle que soit la température

C. À 1 atm et 0 °C

D. À 2 000 hPa et 25 °C

Answer: (A)

Explicación

La valeur donnée de 24,0 L·mol⁻¹ correspond à 1 013 hPa et 20 °C. Elle dépend de la pression et de la température, donc elle n’est pas valable en toutes conditions.

9. Comment définit-on la concentration massique d’une solution ?

A. Le volume de soluté par litre de solution

B. La masse de solution par litre de solvant

C. La masse de soluté dissous par litre de solution

D. La quantité de matière de soluté par litre de solution

Answer: (C)

Explicación

La concentration massique est une masse de soluté rapportée au volume de solution, en g·L⁻¹. La proposition en mol·L⁻¹ correspond à la concentration molaire.

10. Quelle relation relie la concentration massique Cm à la concentration molaire C d’un soluté ?

A. C_m = n / V

B. C_m = M / C

C. C_m = C / M

D. C_m = C × M

Answer: (D)

Explicación

La concentration massique s’obtient en multipliant la concentration molaire par la masse molaire du soluté. Cette relation convertit directement des mol·L⁻¹ en g·L⁻¹.

11. Quelle relation permet de convertir une concentration molaire en concentration massique pour un même soluté ?

A. C = m / V

B. C_m = C × M

C. C_m = n / V

D. C = C_m × M

Answer: (B)

Explicación

La relation entre les deux concentrations passe par la masse molaire du soluté : on multiplie la concentration molaire par M pour obtenir C_m. Les autres expressions confondent quantité de matière, masse et volume.

12. Dans la relation C_m = C × M, quelle unité correspond à la concentration massique ?

A. mol

B. g·L⁻¹

C. mol·L⁻¹

D. g·mol⁻¹

Answer: (B)

Explicación

La concentration massique s’exprime en grammes par litre, donc en g·L⁻¹. La concentration molaire est en mol·L⁻¹, tandis que M est en g·mol⁻¹.