Les bases de l'équilibre acido-basique

📋 Plan du Cours

1. Produit ionique de l’eau et pH
2. Acides et bases forts ou faibles
3. Constante d’acidité et force relative
4. Solutions courantes d’acides et de bases
5. Diagrammes de prédominance et indicateur coloré
6. Solution tampon

📖 1. Produit ionique de l’eau et pH

🔑 Notions clés & Définitions

• Produit ionique de l’eau Ke : Le produit ionique de l’eau est la constante d’équilibre associée à l’autoprotolyse de l’eau, reliant les concentrations en ${[H_3O^+]}$ et ${[HO^-]}.
• Autoprotolyse de l’eau : L’autoprotolyse de l’eau est la réaction où deux molécules d’eau s’échangent un proton pour former ${H_3O^+}$ et ${HO^-}$.
• pH : Le pH mesure le caractère acide d’une solution via la concentration en ions ${H_3O^+}$ sur une échelle logarithmique.

📝 Points essentiels

• À 25°C, on a $K_e={[H_3O^+]}\times[{HO^-}]$ et $K_e=10^{-14}$.
• L’équilibre d’autoprotolyse s’écrit $H_2O(l)+H_2O(l)\rightleftharpoons H_3O^+(aq)+HO^-(aq$.
• Pour une eau pure à 25°C, on obtient $[H_3O^+]=[HO^-]=10^{-7}$, donc $pH=7$.
• Une solution est acide, neutre ou basique selon que $[H_3O^+]$ est supérieure, égale ou inférieure à $10^{-7}$.

💡 Astuce mémo

Ke = [H3O+]·[HO-] : tout se joue sur le produit.

📖 2. Acides et bases forts ou faibles

🔑 Notions clés & Définitions