Autoprotolyse de l'eau — réaction ?
H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HO⁻
Constante d'équilibre de l'eau — symbole ?
Ke
Acide faible — définition ?
Ionisation partielle en solution aqueuse
Base faible — réaction avec l’eau ?
A⁻ + H₂O ⇄ HA + OH⁻
Calcul du pH — formule ?
pH = -log[H₃O⁺]
Diagramme de prédominance — but ?
Visualiser espèce majoritaire selon pH
Solution tampon — composition ?
Acide faible + base conjuguée
Titrage acido-basique — étape clé ?
Point d’équivalence
Indicateur coloré — rôle ?
Changer de couleur selon pH
Application en chimie — exemple ?
Contrôle du pH en biologie
Autoprotolyse — réaction ?
H₂O + H₂O ⇄ H₃O⁺ + HO⁻
Ke — valeur à 25°C ?
10^(-14)
pKe — relation avec Ke ?
pKe = -log(Ke)
Acide faible — Ka ?
< 1
Base faible — Kb ?
< 1
pH d’un acide faible — dépend de ?
Ka, concentration, taux d’avancement
Taux d’avancement τ — définition ?
Proportion de réaction atteinte
Point d’équivalence — pH ?
Déterminé par la nature de la solution
Indicateur — critère de choix ?
Zone de virage contenant le pH d’équivalence
Application — exemple pratique ?
Dosage en médecine
Pon a prueba tus conocimientos con 10 preguntas sobre Les fondamentaux des acides et bases en solution aqueuse.
1. Qu'est-ce que l'autoprotolyse de l'eau ?
2. Quelle est la valeur de la constante d’équilibre de l’eau Ke à 25°C ?
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