Les fondements de la théorie acido-basique de Brönsted

📋 Plan du Cours

1. Théorie de Brönsted
2. Acides et bases
3. Couples acido-basiques
4. Réactions acido-basiques
5. Ampholytes et amphotérisme
6. Acide carbonique et CO2
7. Structure acide Brönsted
8. Structure base Brönsted

📖 1. Théorie de Brönsted

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide selon Brönsted : "Une espèce chimique capable de céder un ion hydrogène H+" (Brönsted, 1923). L'acide libère un proton lors d'une réaction acido-basique, ce qui le rend proton donateur.
• Base selon Brönsted : "Une espèce chimique capable de capter un ion hydrogène H+" (Brönsted, 1923). La base accepte un proton, ce qui en fait un proton accepteur.
• Principe fondamental de la théorie de Brönsted : Lors d'une réaction acido-basique, un acide cède un proton à une base, formant un couple acide/base conjugué. La réaction peut s’écrire sous forme de demi-équations, par exemple HA ⇄ A⁻ + H⁺.
• Couples acido-basiques : Deux espèces chimiques liées par une réaction d’échange de proton, par exemple HA / A⁻ ou NH₄⁺ / NH₃, où l’une est l’acide et l’autre sa base conjuguée.
• Ampholyte : Espèce chimique pouvant agir à la fois comme acide et comme base, par exemple l’eau (H₂O) ou l’ion hydrogénocarbonate (HCO₃⁻), capable de céder ou capter un H+ selon le contexte.

📝 Points essentiels