Tarjetas de memoria: Les liaisons de valence et stabilité — 18 tarjetas

Gaz noble — configuration stable ?

Octet ou duet d’électrons en couche externe.

Configuration électronique — rôle ?

Détermine la stabilité chimique d’un atome.

Gagner ou perdre électrons — but ?

Atteindre la configuration d’un gaz noble.

Charge d’un ion — définition ?

Différence entre protons et électrons.

Nommer un ion — exemple ?

Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺.

Molécule — définition ?

Atomes liés formant une entité stable.

Liaisons de valence — rôle ?

Forme la stabilité des molécules.

Doublet non liant — représentation ?

Paire d’électrons isolée, non impliquée dans une liaison.

Schéma de Lewis — utilité ?

Visualise électrons de valence et liaisons.

Atome stable — comment ?

En atteignant la configuration électronique d’un gaz noble.

Ion monoatomique — charge ?

Résulte du gain ou perte d’électrons.

Configuration d’un ion — but ?

Atteindre la stabilité d’un gaz noble.

Formule ion — exemple ?

Na⁺, Cl⁻, Ca²⁺.

Molécule — composantes ?

Atomes liés par des liaisons chimiques.

Liaisons de valence — types ?

Covalentes, ioniques, métalliques.

Doublet non liant — importance ?

Influence la géométrie et la stabilité.

Schéma de Lewis — représentation ?

Distribution des électrons de valence.

Gaz noble — caractéristique ?

Inertie chimique, configuration stable.