Transformation forcée — définition ?
Transformation chimique rendue possible par énergie externe.
Électrolyse — principe ?
Utilise un générateur électrique pour forcer une réaction non spontanée.
Réaction inverse — relation ?
K₂=1/K₁, constante d’équilibre inverse.
Courant — unité ?
Ampère (A), débit de charge électrique.
Quantité d’électricité — formule ?
Q=n(e⁻)×F, avec F constante de Faraday.
Électrons et masse — lien ?
Masse déposée proportionnelle au nombre d’électrons échangés.
Accumulation d’énergie — mode ?
Conversion chimique en électrique ou vice versa.
Accumulateur — rôle ?
Stocke et convertit énergie chimique en électrique.
Électrolyseur — composantes ?
Deux électrodes plongées dans un électrolyte conducteur.
Cathode — rôle en électrolyse ?
Réduction des ions.
Anode — rôle en électrolyse ?
Oxydation des électrodes.
Relation masse-electrons — formule ?
m(Zn)=I×Δt×M(Zn)/(2×F).
Pon a prueba tus conocimientos con 12 preguntas sobre Principes de l'électrochimie et stockage d'énergie.
1. Dans l’étude quantitative de l’électrolyse, comment relie-t-on la charge totale à la quantité de matière d’électrons échangés ?
2. Dans une transformation forcée, quel est le rôle de l’apport d’énergie externe ?
Revisa el curso completo en la hoja de repaso para Principes de l'électrochimie et stockage d'énergie.
Ver hoja de repaso →Mathématiques
Mathématiques
Mathématiques
Mathématiques
SVT
Importa tu curso y la IA genera tarjetas de memoria en 30 segundos.
Generador de tarjetas de memoria