Cuestionario: Principes et Techniques du Titrage Colorimétrique — 16 preguntas

1. Quel est l’objectif principal d’un dosage en chimie ?

A. Déterminer la quantité de matière d’une espèce dissoute puis en déduire sa concentration

B. Faire varier la température pour observer un changement d’état

C. Mesurer directement la masse volumique de la solution sans autre calcul

D. Identifier la nature de tous les ions présents dans la solution

Answer: (A)

Explicación

Un dosage sert à remonter à la quantité de matière d’une espèce chimique dans une solution, puis à sa concentration. Les autres propositions ne décrivent pas l’objectif d’un dosage.

2. Que désigne la concentration en quantité de matière d’une solution ?

A. Le nombre d’espèces chimiques différentes dissoutes

B. La quantité de matière de soluté par unité de volume de solution

C. La masse de soluté par unité de volume de solution

D. Le volume de soluté ajouté à la solution

Answer: (B)

Explicación

La concentration en quantité de matière exprime bien la quantité de matière de soluté par unité de volume de solution. La masse par volume correspond à la concentration en masse.

3. Quel lien la loi de Beer-Lambert permet-elle d’établir pour un dosage ?

A. Entre le volume de la solution et sa densité

B. Entre l’absorbance d’une solution colorée et sa concentration

C. Entre la masse de la solution et sa température

D. Entre la couleur du récipient et la quantité de soluté

Answer: (B)

Explicación

La loi de Beer-Lambert relie l’absorbance d’une solution colorée à sa concentration. C’est cette relation qui permet un dosage par étalonnage.

4. En quoi consiste un étalonnage dans le cadre d’un dosage colorimétrique ?

A. À ajouter un indicateur coloré pour faire apparaître un virage net

B. À préparer des solutions de concentrations connues pour relier une mesure à une concentration

C. À chauffer la solution jusqu’à obtenir une couleur plus intense

D. À filtrer la solution pour éliminer les espèces dissoutes

Answer: (B)

Explicación

L’étalonnage consiste à utiliser des solutions de concentration connue pour établir une relation entre la mesure et la concentration. Les autres propositions ne définissent pas l’étalonnage.

5. Qu’est-ce qu’un titrage colorimétrique ?

A. Un dosage fondé sur la mesure de la masse du précipité formé

B. Une technique qui mesure uniquement le pH d’une solution

C. Une méthode qui utilise la conductivité pour repérer l’équivalence

D. Un dosage où l’on suit l’évolution de la couleur du mélange pendant l’ajout du titrant

Answer: (D)

Explicación

Dans un titrage colorimétrique, on observe l’évolution de la couleur du mélange au cours de l’ajout du titrant. Ce n’est pas un suivi de masse, de pH ou de conductivité.

6. Quel est le rôle de la réaction support de titrage ?

A. Elle remplace la solution titrante dans la burette

B. Elle sert de base pour relier l’avancement du titrage à la quantité de matière

C. Elle colore le bécher pour faciliter le repérage du volume versé

D. Elle permet de refroidir le milieu réactionnel pendant le mélange

Answer: (B)

Explicación

La réaction support est la réaction chimique utilisée pour relier l’avancement du titrage à la quantité de matière. C’est elle qui fonde le calcul du dosage.

7. Dans un titrage, quelle solution est la solution titrante ?

A. La solution obtenue après l’équivalence dans le bécher

B. La solution contenant l’espèce à doser, placée dans le bécher

C. La solution dont on ajoute un volume connu à la solution titrée

D. La solution de rinçage utilisée pour nettoyer la burette

Answer: (C)

Explicación

La solution titrante est celle que l’on ajoute avec un volume connu pendant le titrage. La solution contenant l’espèce à doser est la solution titrée.

8. Dans le montage décrit, quelle solution est la solution titrée ?

A. La solution de permanganate acidifiée placée dans la burette

B. L’eau distillée utilisée pour le rinçage

C. La solution étalon utilisée pour l’étalonnage

D. La solution de sulfate de fer II placée dans le bécher

Answer: (D)

Explicación

La solution titrée est celle qui contient l’espèce à doser, ici la solution de sulfate de fer II dans le bécher. Le permanganate acidifié joue le rôle de titrant.

9. Quel est le rôle principal de la burette graduée lors d’un titrage ?

A. Mesurer la température du milieu réactionnel

B. Délivrer un volume précis de solution titrante

C. Homogénéiser le mélange dans le bécher

D. Prélever un volume fixe de solution titrée

Answer: (B)

Explicación

La burette graduée sert à délivrer un volume précis de solution titrante. Le prélèvement précis de la solution titrée se fait avec une pipette jaugée.

10. À quoi sert l’agitateur magnétique dans le dispositif expérimental ?

A. À mesurer le volume ajouté goutte à goutte

B. À indiquer visuellement l’équivalence

C. À homogénéiser le mélange dans le bécher

D. À maintenir la burette verticale

Answer: (C)

Explicación

L’agitateur magnétique assure l’homogénéisation du mélange pendant l’ajout du titrant. Il travaille avec un barreau aimanté placé dans le bécher.

11. Quelle est la première grande phase du mode opératoire colorimétrique ?

A. Le dosage précis, pour atteindre directement l’équivalence

B. La filtration, pour éliminer le réactif en excès

C. La décantation, pour séparer les phases

D. Le dosage rapide, pour se rapprocher de l’équivalence

Answer: (D)

Explicación

Le mode opératoire commence par un dosage rapide afin de s’approcher de l’équivalence. Le dosage précis vient ensuite avec un ajout plus lent.

12. Pourquoi chasse-t-on la bulle d’air dans le pas de la burette avant le dosage ?

A. Pour augmenter la concentration de la solution titrante

B. Pour éviter une erreur sur le volume réellement délivré

C. Pour accélérer la réaction support de titrage

D. Pour rendre la solution plus colorée

Answer: (B)

Explicación

La bulle d’air peut fausser le volume effectivement délivré par la burette. La chasser permet donc d’améliorer la précision du dosage.

13. Quelle solution est utilisée comme titrant dans le dosage des ions fer(II) par permanganate ?

A. Une solution de chlorure de sodium

B. Une solution d’eau distillée

C. Une solution de permanganate de potassium acidifiée

D. Une solution de sulfate de fer II acidifiée

Answer: (C)

Explicación

Le titrant est une solution de permanganate de potassium acidifiée. La solution de sulfate de fer II fournit au contraire les ions fer(II) à doser.

14. Quelle concentration est donnée pour la solution de permanganate acidifiée utilisée comme titrant ?

A. 2,00 × 10^-2 mol·L^-1

B. 2,00 × 10^-1 mol·L^-1

C. 2,00 mol·L^-1

D. 2,00 × 10^-3 mol·L^-1

Answer: (A)

Explicación

La concentration indiquée pour le permanganate acidifié est 2,00 × 10^-2 mol·L^-1. C’est la valeur de référence utilisée pour le dosage.

15. Que représente l’équivalence lors d’un titrage ?

A. Le moment où la solution change de température

B. Le moment où les réactifs sont introduits dans les proportions stœchiométriques

C. Le moment où la burette est entièrement vide

D. Le moment où le titrant devient le réactif limitant

Answer: (B)

Explicación

À l’équivalence, les quantités de réactifs sont ajustées selon les proportions stœchiométriques de la réaction support. Cela correspond à la consommation complète des réactifs limitants.

16. Quel énoncé décrit le mieux un réactif limitant à l’équivalence ?

A. C’est le réactif ajouté en dernier dans la burette

B. C’est le réactif qui change de couleur en premier

C. C’est le réactif entièrement consommé qui fixe l’avancement maximal

D. C’est le réactif présent en plus grande quantité au départ

Answer: (C)

Explicación

Le réactif limitant est celui qui est entièrement consommé et qui fixe l’avancement maximal de la réaction. À l’équivalence, les réactifs limitants sont consommés selon la stœchiométrie.