Vitesse réactionnelle — définition ?
Variation de concentration par unité de temps.
Réactions réversibles — rôle ?
Evoluer dans les deux sens, atteindre un équilibre.
Réactions consécutives — mécanisme ?
Succession d’étapes avec intermédiaires, état stationnaire.
Réactions parallèles — différence ?
Un réactif suit plusieurs voies, produits multiples.
Réactions en chaîne — phénomène ?
Intermédiaires régénérés, réaction continue sans apport constant.
Contrôle cinétique — principe ?
Produit majoritaire formé rapidement, avant équilibre.
Contrôle thermodynamique — principe ?
Produit le plus stable à l’équilibre.
Vitesse — relation avec constante ?
V = k[A]^n, dépend de la constante de vitesse.
Constantes de vitesse — rôle ?
Définissent la rapidité de chaque étape.
Équilibre chimique — condition ?
Vitesse directe = vitesse inverse, composition constante.
Intermédiaires réactionnels — rôle ?
Espèces instables, clés dans les mécanismes, souvent radicaux.
Approximation de Bodenstein — but ?
Supposer la concentration d’intermédiaire quasi constante.
Réaction en chaîne — étape clé ?
Propagation, avec régénération d’intermédiaires.
Produit majoritaire — en contrôle cinétique ?
Formé rapidement, arrêté avant l’équilibre.
Pon a prueba tus conocimientos con 7 preguntas sobre Principes fondamentaux de la cinétique chimique.
1. Quand la relation entre constantes de vitesse et proportions de produits dans les réactions parallèles a-t-elle été principalement établie ou publiée ?
2. En quoi la réaction en chaîne se distingue-t-elle d'une réaction parallèle ou consécutive ?
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