Tarjetas de memoria: Principes fondamentaux de la physique-chimie — 22 tarjetas

Avancement d’une réaction

Quantité de réaction en moles.

Vitesse moyenne réaction

Δx/Δt, variation d’avancement sur temps.

Vitesse instantanée

d(x)/dt, dérivée de x par rapport au temps.

Vitesse volumique

(1/V)·dx/dt, vitesse par unité de volume.

Temps de demi-réaction

Temps pour atteindre la moitié de xmax.

Catalyseur — rôle ?

Accélère réaction sans être consommé.

Acide de Brönsted

Libère H+ dans l’eau.

Base de Brönsted

Capte H+ dans l’eau.

Constante d’acidité Ka

Mesure la force d’un acide.

Constante de basicité Kb

Mesure la force d’une base.

pKa — définition ?

−log(Ka), indique la force acide.

pKb — définition ?

−log(Kb), indique la force de base.

Loi d’action de masse

À l’équilibre, Π=K, constante dépendant de T.

Dilution — effet sur pH

Augmente pH si acide faible, diminue si base faible.

Équivalence acido-basique

Quantités stœchiométriques, pH dépend du couple.

Demi-équivalence

Mi-quantité consommée, pH=pKa.

Solution tampon

Résiste aux variations de pH, pH≈pKa.

Pile électrochimique — rôle

Convertit réaction spontanée en électricité.

FEM à vide

Tension sans courant, E.

Potentiel standard

Potentiel d’un couple à 1 M, E°.

Pont salin — rôle

Ferme le circuit, maintient neutralité.

Auto-induction — phénomène ?

Création d’une FEM s’opposant à la variation du courant.