Un changement d’état endothermique
Explicación
Un changement d’état endothermique correspond à une absorption de chaleur par le système. À l’inverse, un changement d’état exothermique libère de la chaleur.
Elle reste fixe pendant le palier
Explicación
Lors d’un changement d’état, la température reste constante pendant tout le palier à pression constante. La masse intervient dans l’énergie échangée, pas dans la valeur de la température du palier.
Une représentation de l’état en fonction de la pression et de la température
Explicación
Un diagramme d’état décrit l’évolution de l’état d’un corps pur selon la pression et la température. Il ne représente pas directement la masse, le temps ou le pH.
Une espèce chimique unique
Explicación
Un corps pur est constitué d’une seule espèce chimique. Ce n’est ni un mélange ni un état physique particulier comme le gaz ou le solide.
L’enthalpie associée à la formation d’une mole du composé à partir de ses corps simples stables à l’état standard
Explicación
L’enthalpie standard de formation correspond à la formation d’une mole de composé à partir des corps simples stables dans les conditions standard. Elle ne décrit ni la combustion, ni la dissolution, ni la fusion.
Des corps simples pris à l’état standard stable à la température considérée
Explicación
La formation standard se définit à partir des corps simples stables dans l’état standard à la température donnée. Les autres propositions ne correspondent pas à la définition thermochimique.
L’enthalpie standard d’une réaction à partir des enthalpies standard de formation
Explicación
La loi de Hess relie l’enthalpie d’une réaction à une combinaison des enthalpies standard de formation. Elle ne concerne pas la cinétique ni les grandeurs d’équilibre comme la pression ou la température d’ébullition.
Disposer d’une équation chimique équilibrée
Explicación
La loi de Hess s’applique à partir d’une équation chimique équilibrée, car les coefficients stœchiométriques servent à pondérer les enthalpies. Sans équilibre, les sommes sont incohérentes.
Par ∆rH = n × ∆rH°
Explicación
Quand l’enthalpie standard de réaction est exprimée par quantité de matière, on multiplie par la quantité engagée : ∆rH = n × ∆rH°. La relation avec c et ∆θ concerne une variation de température.
Positive
Explicación
Si ∆rH° est positive, la réaction absorbe de la chaleur : elle est endothermique. Une valeur négative indique au contraire une réaction exothermique.
∆rH = m × c × (θfinal − θinitial)
Explicación
La variation d’enthalpie liée à une variation de température s’écrit bien avec la masse, la capacité thermique massique et l’écart de température. Les autres propositions oublient un facteur essentiel ou utilisent une grandeur inadéquate.
C’est l’énergie thermique dégagée par la combustion de 1 kg de combustible
Explicación
Le pouvoir calorifique correspond à l’énergie libérée lors de la combustion d’un kilogramme de combustible. Il est lié à l’opposé de l’enthalpie massique de combustion, et non à une formation standard.
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Changement d’état endothermique
Absorbe de la chaleur, ∆H>0
Changement d’état exothermique
Libère de la chaleur, ∆H<0
Enthalpie massique de changement d’état
Enthalpie par unité de masse lors d’un changement d’état
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