Structure atomique et propriétés

1. 📌 L'essentiel

• L’atome est constitué d’un noyau dense contenanttons (+) et neutrons, entouré d’électrons en orbite.
• Le modèle de Bohr décrit les électrons en orbites quant avec niveaux d’énergie En = -13,6 / n² eV.
• La configuration électronique détermine la stabilité et la classification périodique.
• Les propriétés atomiques (rayon, énergie d’ionisation, électronégativité) varient selon la position dans la table périodique.
• La masse atomique en u est proche de la masse des nucléons (protons/neutrons).
• La fonction d’onde ψ donne la probabilité de présence de l’électron dans l’espace.
• Isotopes : mêmes Z, A différent, avec des propriétés physiques proches.
• La transition électronique implique l’émission ou l’absorption d’un photon ΔE = hν.
• La classification périodique est organisée en blocs s, p, d, f.
• La stabilité atomique dépend de la configuration électronique et des niveaux d’énergie.