Cuestionario: Structure électronique et stabilité chimique — 6 preguntas

1. Quel est le rôle de la couche de valence dans un atome ?

A. Contenir uniquement des électrons de la sous-couche s

B. Regrouper toutes les couches électroniques numérotées

C. Définir l’état fondamental de l’atome

D. Être la dernière couche remplie et la couche externe de l’atome

Answer: (D)

Explicación

La couche de valence est définie ici comme la dernière couche remplie d’un atome, c’est-à-dire sa couche externe. À revoir : Configuration électronique des atomes et couches électroniques. Appui du cours : « - **Couche de valence** : Dernière couche remplie d’un atome, correspondant à la couche externe. »

2. Quel est le rôle de la configuration électronique pour les éléments de Z ≤ 18 ?

A. Déterminer la masse atomique de l’élément

B. Calculer le nombre total de neutrons

C. Situer l’élément dans le tableau périodique

D. Expliquer la couleur chimique de l’élément

Answer: (C)

Explicación

La configuration électronique sert à situer l’élément dans le tableau périodique : la plus grande valeur de n donne la ligne, puis les électrons s ou p de cette couche aident à déterminer la colonne selon le bloc. À revoir : Relation entre configuration électronique et position dans le tableau périodique. Appui du cours : « Pour les éléments de Z ≤ 18, la configuration électronique permet de situer l’élément dans le tableau périodique. La plus grande valeur de n donne la ligne, puis les électrons s ou p de cette couche déterminent la colonne selon le bloc. »

3. Si l’on cherche un élément qui reste isolé et ne forme pas d’association avec d’autres atomes, quel type d’élément faut-il choisir ?

A. Un halogène

B. Un métal alcalin

C. Un gaz noble

D. Un métal de transition

Answer: (C)

Explicación

Les gaz nobles sont ceux qui existent sous forme atomique et ne s’associent à aucun autre atome. Ils correspondent donc à l’élément à choisir si l’on veut un atome isolé. À revoir : Stabilité chimique et caractéristiques des gaz nobles. Appui du cours : « Les gaz nobles n’existent que sous forme atomique et ne s’associent à aucun autre atome. »

4. Pourquoi un anion monoatomique est-il stable ?

A. Parce qu’il a toujours plus de protons que l’atome de gaz noble de la même ligne

B. Parce qu’il possède le même nombre d’électrons que l’atome de gaz noble de la même ligne du tableau périodique

C. Parce qu’il correspond simplement au nom de l’élément chimique

D. Parce qu’il ne peut exister qu’en présence d’un autre atome

Answer: (B)

Explicación

Le passage précise qu’un anion monoatomique est stable parce qu’il a le même nombre d’électrons que l’atome de gaz noble de la même ligne du tableau périodique. À revoir : Formation et stabilité des ions monoatomiques. Appui du cours : « Un anion monoatomique est stable car il possède le même nombre d’électrons que l’atome de gaz noble situé dans la même ligne du tableau périodique. »

5. Dans un schéma de Lewis, comment faut-il représenter les électrons qui participent à la liaison de valence entre deux atomes ?

A. Comme un doublet liant partagé entre les deux atomes

B. Comme l’atome de gaz noble ayant le même nombre d’électrons

C. Comme des électrons qui ne correspondent pas au numéro atomique Z

D. Comme des doublets non-liants localisés sur un seul atome

Answer: (A)

Explicación

Les électrons qui participent à une liaison de valence sont représentés comme un doublet liant, car ils sont partagés entre les deux atomes. Les autres électrons restent en doublets non-liants. À revoir : Schéma de Lewis : doublets liants et non-liants dans les molécules. Appui du cours : « Le doublet liant est le doublet d’électrons partagé dans la liaison de valence. - Les autres électrons des atomes constituent des doublets non-liants car ils n’interviennent pas dans les liaisons. »

6. Que dépend l’énergie de liaison ?

A. De la nature des atomes liés entre eux

B. Du nombre total d’électrons de l’atome

C. De la masse des atomes isolés

D. De la température du milieu réactionnel

Answer: (A)

Explicación

L’extrait dit clairement que l’énergie de liaison dépend de la nature des atomes liés entre eux. Les autres propositions introduisent des facteurs non mentionnés dans le passage. À revoir : Énergie de liaison et influence de la nature des atomes liés. Appui du cours : « L’énergie de liaison dépend de la nature des atomes liés entre eux. »