Structure et polarité des molécules

📋 Plan du Cours

1. Formules moléculaires
2. Schéma de Lewis
3. Géométrie moléculaire
4. Liaisons covalentes
5. Polarité des molécules
6. Théorie VSEPR
7. Représentation spatiale
8. Électronégativité
9. Liaisons polarisées
10. Charges partielles
11. Lacunes électroniques

📖 1. Formules moléculaires

🔑 Notions clés & Définitions

• Formule brute : Représentation chimique indiquant la nature et le nombre total d’atomes dans une molécule, sans détails sur la structure.
• Formule développée : Représentation montrant toutes les liaisons covalentes (simples, doubles, triples) entre atomes, sans géométrie précise.
• Formule semi-développée : Version simplifiée de la formule développée, ne représentant pas les liaisons hydrogène, utilisée pour faciliter la lecture.
• Schéma de Lewis : Représentation des électrons de valence sous forme de points ou traits, illustrant les doublets liants et non liants, pour visualiser la structure électronique.
• Lacune électronique : Manque d’électrons chez un atome par rapport à la configuration du gaz noble le plus proche, représentée par un rectangle dans le schéma de Lewis.
• Ion polyatomique : Molécule ayant gagné ou perdu des électrons, portant une charge électrique globale, avec un schéma de Lewis indiquant la charge et la distribution électronique.

📝 Points essentiels