Hoja de repaso: Tableau périodique et tendances

📋 Plan du Cours

1. Définition et rôle du tableau
2. Périodes et groupes
3. Blocs électroniques
4. Tendances périodiques
5. Rôle biologique et toxicité
6. Configuration électronique du calcium

📖 1. Définition et rôle du tableau

🔑 Notions clés & Définitions

• Tableau périodique : Classe les 118 éléments chimiques connus selon la structure électronique de leurs atomes.

📝 Points essentiels

• L’organisation du tableau permet de prédire:
  • la réactivité
  • les liaisons chimiques
  • les propriétés physiques
  • le rôle biologique des éléments

📖 2. Périodes et groupes

🔑 Notions clés & Définitions

• Périodes : Les périodes sont les lignes horizontales du tableau périodique et correspondent au nombre de couches électroniques.
• Groupes : Les groupes sont les colonnes verticales du tableau périodique et leurs éléments possèdent le même nombre d’électrons de valence, ce qui leur confère des propriétés similaires.

★ À maîtriser

• Les principaux groupes à retenir sont:
  • groupe 1 : alcalins, très réactifs, comme Na et K
  • groupe 2 : alcalino-terreux, comme Ca et Mg
  • groupe 17 : halogènes, très réactifs, comme Cl et F
  • groupe 18 : gaz nobles, inertes, comme He, Ne et Ar

Compléments

• La période 1 contient une couche électronique avec H et He, la période 2 contient deux couches avec Li à Ne, et la période 3 contient trois couches avec Na à Ar.

💡 Astuce mémo

Périodes = couches horizontales ; groupes = électrons de valence verticaux

📖 3. Blocs électroniques

★ À maîtriser

• Le bloc s comprend les groupes 1 et 2, dont les électrons occupent des orbitales s.

• Le bloc d correspond aux métaux de transition et aux orbitales d, tandis que le bloc f correspond aux lanthanides et aux actinides et aux orbitales f.

Compléments

• Le découpage en blocs permet de prédire la configuration électronique d’un élément.

💡 Astuce mémo

s-p-d-f : les quatre types d’orbitales

📖 4. Tendances périodiques

🔑 Notions clés & Définitions

• Rayon atomique : Le rayon atomique diminue de gauche à droite parce que le noyau attire davantage les électrons et augmente de haut en bas parce que le nombre de couches augmente.
• Électronégativité : L’électronégativité est la capacité d’un atome à attirer les électrons et elle augmente vers la droite et vers le haut du tableau, le fluor étant l’élément le plus électronégatif.
• Énergie d’ionisation : L’énergie d’ionisation est l’énergie nécessaire pour arracher un électron et elle augmente vers la droite et vers le haut, avec des valeurs très élevées chez les gaz nobles.
• Affinité électronique : L’affinité électronique est la capacité d’un atome à gagner un électron et elle est forte chez les halogènes.

💡 Astuce mémo

Un tableau où rayon descend, tandis qu’électronégativité et ionisation montent vers le coin supérieur droit

📖 5. Rôle biologique et toxicité

★ À maîtriser

• Les ions Na⁺ et K⁺ interviennent dans le potentiel d’action et la transmission nerveuse, tandis que Ca²⁺ intervient dans la contraction musculaire et la coagulation.

• Mg²⁺ est un cofacteur enzymatique et Fe²⁺ ainsi que Fe³⁺ participent à l’hémoglobine.

• Le plomb Pb est neurotoxique, le mercure Hg est toxique pour le système nerveux central et le cadmium Cd est toxique pour le rein.

Compléments

• Le zinc Zn intervient dans l’immunité, le cuivre Cu dans les enzymes oxydatives et l’iode I dans les hormones thyroïdiennes.

💡 Astuce mémo

Ions essentiels pour fonctionner, éléments toxiques pour perturber

📖 6. Configuration électronique du calcium

📝 Points essentiels

• Pour le calcium de numéro atomique Z = 20, la configuration électronique est 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s².

📌 Le calcium appartient au groupe 2 parce que sa configuration électronique se termine par 4s².

💡 Astuce mémo

Calcium : 1s, 2s-2p, 3s-3p, puis 4s

📊 Tableaux de synthèse

Principales tendances périodiques

Propriété	Évolution vers la droite	Évolution vers le bas
Rayon atomique	Diminue	Augmente
Électronégativité	Augmente	Diminue
Énergie d’ionisation	Augmente	Diminue