Transformations chimiques et pH

📋 Plan du Cours

1. Transformations acide-base et pH
2. Analyse physico-chimique et dosages
3. Cinétique chimique et radioactivité
4. Équilibres chimiques et électrochimie
5. Mouvement et champ électrique
6. Thermodynamique, ondes et optique
7. Condensateur et équations différentielles

📖 1. Transformations acide-base et pH

🔑 Notions clés & Définitions

• Acide selon Brönsted : Un acide est une espèce capable de céder au moins un ion H+ (proton) à une autre espèce.
• Couple acide-base conjugué : Un couple acide-base conjugué relie un acide et sa base formés après transfert de H+ selon $AH(aq) ightarrow A^-(aq)+H^+$ (écriture formelle).
• pH : Le pH mesure l’acidité d’une solution et vaut $pH=-\log\left(\frac{[H_3O^+]}{c_0}\right)$ avec $c_0=1\ \mathrm{mol\cdot L^{-1}}$.

📝 Points essentiels

• Une transformation acide-base met en jeu deux couples ; le H+ libéré par l’acide d’un couple est capté par la base de l’autre, donc aucun $H^+$ libre n’apparaît dans l’équation globale.
• L’eau est amphotère : elle peut jouer le rôle de base via le couple $H_3O^+/H_2O$ et le rôle d’acide via le couple $H_2O/HO^-$.
• Plus la concentration en ions $H_3O^+$ est grande, plus le pH est faible, donc la solution est plus acide.

💡 Astuce mémo

Acide = donne H+ ; pH = −log de $[H_3O^+]/c_0$ : plus H3O+↑, pH↓.

📖 2. Analyse physico-chimique et dosages

🔑 Notions clés & Définitions