¿Qué es un átomo según su estructura?
Una estructura discontinua y mayoritariamente vacía con núcleo y corteza electrónica.
¿Qué define un elemento en términos de átomos?
Su número atómico y propiedades microscópicas.
¿Qué es una sustancia simple?
Materia macroscópica compuesta por un solo tipo de elemento.
¿Cuál es la masa y carga del protón?
Masa 1,67 · kg y carga +1,6 · C.
¿Cuál es la masa y carga del neutrón?
Masa 1,67 · kg y carga 0.
¿Cuál es la masa y carga del electrón?
Masa 9,11 · kg y carga -1,6 · C.
¿Qué representa el número atómico Z?
El número de protones que define el elemento.
¿Cómo se calcula el número másico A?
Como la suma de protones y neutrones: .
¿Qué propuso Dalton en 1803 sobre los átomos?
Que la materia está formada por átomos indivisibles.
¿Qué demostró Thomson en 1897 con rayos catódicos?
La existencia del electrón.
¿Cómo describió Thomson el átomo en su modelo del pudín de pasas?
Electrones incrustados en una esfera de carga positiva.
¿Qué concluyó Rutherford en 1911 sobre la estructura del átomo?
Que el átomo es mayoritariamente vacío con un núcleo pequeño y positivo.
¿Qué propuso Bohr en 1913 sobre las órbitas electrónicas?
Estados estacionarios con órbitas cuantizadas donde el electrón no emite energía.
¿Cuál es la fórmula del momento angular permitido según Bohr?
¿Cómo describe el modelo mecanocuántico al electrón?
Mediante un orbital, una zona de alta probabilidad.
¿Qué diferencia hay entre el modelo de Bohr y el mecanocuántico?
Bohr usa órbitas deterministas; el mecanocuántico usa orbitales probabilísticos.
¿Qué caracteriza al espectro de emisión en un gas caliente?
Emite líneas de colores sobre fondo negro.
¿Cómo se forma el espectro de absorción en un gas frío?
Absorbe líneas negras de una luz blanca continua.
¿Por qué los espectros atómicos son como huellas dactilares?
Cada átomo emite o absorbe frecuencias únicas de radiación.
¿Cuál es la fórmula que relaciona energía y frecuencia según Planck?
¿Qué representa la constante h en la fórmula de Planck?
La constante de Planck.
¿Qué significa la variable f en la fórmula ?
La frecuencia de la radiación.
¿Quién propuso que la energía se intercambia en cuantos?
Planck.
¿Qué indica el número cuántico principal n?
Indica el nivel de energía y el tamaño del orbital.
¿Qué valores puede tomar el número cuántico principal n?
Valores enteros de 1 a 7.
¿Qué indica el número cuántico secundario l?
Indica la forma del orbital.
¿Qué valores puede tomar el número cuántico secundario l?
Valores desde 0 hasta n-1.
¿Qué indica el número cuántico magnético m_l?
Indica la orientación espacial del orbital.
¿Qué valores puede tomar el número cuántico magnético m_l?
Valores desde -l hasta +l.
¿Qué valores puede tomar el número cuántico de espín m_s?
Solo +1/2 o -1/2.
¿Cuántos orbitales contienen los subniveles s, p, d y f respectivamente?
1, 3, 5 y 7 orbitales respectivamente.
¿Qué establece el principio de exclusión de Pauli?
No puede haber dos electrones con los cuatro números cuánticos iguales en un mismo átomo.
¿Cuántos electrones admite un orbital según Pauli?
Cada orbital admite como máximo dos electrones con espines opuestos.
¿Qué dice el principio de máxima multiplicidad de Hund sobre electrones en orbitales degenerados?
Los electrones se colocan primero de uno en uno con espines paralelos antes de completarlos.
¿Cómo ordena la regla n+l el llenado de orbitales?
Según el valor creciente de la suma de n+l.
Si dos orbitales tienen igual valor n+l, ¿cuál es más energético?
El orbital con mayor número cuántico principal n es más energético.
¿Por qué el orbital 4s es más energético que el 3p si ambos tienen n+l igual a 4?
Porque el 4s tiene mayor número cuántico principal n.
¿Por qué los átomos forman iones según la regla dada?
Para alcanzar especies isoelectrónicas con gases nobles y obtener una capa de valencia completa s^2 p^6.
Comprueba lo que sabes con un test de 17 preguntas de Evolución de la estructura atómica.
1. ¿Cuál descripción representa mejor la estructura interna de un átomo?
2. ¿Qué diferencia distingue correctamente a un elemento de una sustancia simple?
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