Flashcard: Reacciones redox y su aplicación — 20 carte

Reacciones redox — definición?

Procesos con transferencia de electrones entre sustancias.

Estado de oxidación — función?

Indica ganancia o pérdida de electrones en un átomo.

Reglas de oxidación — ejemplo?

Oxígeno generalmente -2, hidrógeno +1.

Método ion-electrón — propósito?

Balancear reacciones redox en medio ácido o básico.

Peso equivalente redox — qué es?

Masa que aporta o recibe un mol de electrones.

Potencial de electrodo estándar — definición?

Medida del potencial respecto a un electrodo de referencia en condiciones estándar.

Electrodo normal de hidrógeno — función?

Electrodo de referencia con potencial cero.

Ecuación de Nernst — uso?

Calcular potencial en condiciones no estándar.

Celdas electroquímicas — función?

Convertir energía química en eléctrica o viceversa.

Celdas galvánicas — ejemplo?

Baterías y pilas que generan corriente espontáneamente.

Celdas electrolíticas — función?

Usan energía eléctrica para reacciones no espontáneas.

Corrosión de metales — causa?

Reacciones químicas con oxígeno, agua o agentes químicos.

Corrosión galvánica — mecanismo?

Contacto entre metales diferentes en presencia de electrolito.

Electrodo de referencia — función?

Proporciona potencial constante para mediciones.

Reacciones redox — características?

Transferencia de electrones, cambios en estados de oxidación.

Potencial de electrodo — tendencia?

Indica si un electrodo tiende a reducirse o oxidarse.

FEM — qué es?

Diferencia de potencial que impulsa la corriente.

Relación potencial y FEM — fórmula?

FEM = E°(cátodo) - E°(ánodo).

Aplicaciones de reacciones redox — ejemplos?

Baterías, electroobtención, protección anticorrosiva.

Condiciones estándar — cuáles?

1 M, 1 atm, 25°C.