Flashcard: Acides et bases de Brønsted — 17 carte

Qu'est-ce qu'un acide de Brønsted ?

Une espèce capable de céder au moins un ion hydrogène H+.

Qu'est-ce qu'une base de Brønsted ?

Une espèce capable de capter au moins un ion hydrogène H+.

Qu'est-ce qu'une espèce chimique amphotère ?

Une espèce qui est à la fois un acide et une base.

Quels sont les deux couples acide-base de l'eau ?

H2O(l)/HO−(aq) et H3O+(aq)/H2O(l).

Quelle formule définit le pH d'une solution aqueuse ?

pH = -log([H3O+(aq)] / C0).

Comment calcule-t-on la concentration en ions oxonium à partir du pH ?

[H3O+(aq)] = C0 × 10^(-pH).

Quelle est la formule de l’ion oxonium ?

H3O+

Quelle est la formule de l’ion hydroxyde ?

HO−

Quels ions contient une solution d’acide chlorhydrique ?

H3O+(aq) et Cl−(aq)

Quels ions contient une solution d’hydroxyde de sodium ?

HO−(aq) et Na+(aq)

Quelle est la formule de l’ion ammonium ?

NH4+

Quelle est la formule de la solution d’acide éthanoïque ?

CH3COOH(aq)

Quel est le schéma de Lewis de l’acide éthanoïque ?

CH3−C(=O)−OH.

Quel est le schéma de Lewis de l’ion éthanoate ?

CH3−COO−.

Que représente le schéma de Lewis de l’ion RNH3+ ?

Un azote lié à R et trois hydrogènes avec une charge positive.

Quelle est la base conjuguée de RNH3+ ?

RNH2.

Que correspond la base conjuguée RNH2 en termes de liaison ?

Un azote lié à R et deux hydrogènes.