Flashcard: Analyse spectrophotométrique du BBP et détermination du pKa — 24 carte

Objectif du dosage du BBP — but ?

Déterminer le pKa et la zone de virage du BBP.

Principe spectrophotométrie — rôle ?

Suivre l'équilibre acide-base via l'absorbance.

Forme protonée — couleur ?

Jaune, prédominante en milieu acide.

Forme déprotonée — couleur ?

Bleue/violette, prédominante en milieu basique.

Longueur d'onde optimale — valeur ?

595 nm, maximum d'absorption de In⁻.

Rinçage cuve — importance ?

Éviter contamination et interférences.

Solution BBP — volume utilisé ?

200 mL pour stabilité et non-dilution.

HCl concentré — utilité ?

Modifier rapidement le pH avec peu de volume.

Protocole d'acidification — étape clé ?

Goutte à goutte pour suivre l'évolution du pH.

Loi de Beer-Lambert — formule ?

A=ϵ×l×[In⁻].

Conservation de la matière — équation ?

[BBP] totale = [InH] + [In⁻].

Pourcentage déprotoné — calcul ?

(%In⁻) = (A / A_ini) × 100.

Pourcentage protoné — formule ?

%InH = 100 − %In⁻.

Détermination du pKa — méthode ?

Intersections des courbes de %InH et %In⁻.

Zone de virage — définition ?

Plage pH où formes sont en concentration égale.

Excel — formule pour pourcentage ?

=(B2 / $B$2) × 100.

Erreur de manipulation — conséquence ?

Dilution non négligeable, fausse concentration.

Changement de couleur — cause ?

Modification électronique lors de la déprotonation.

Zone de virage — perception visuelle ?

Changement de couleur perceptible à pH proche du pKa.

Forme colorée en milieu acide ?

InH, jaune.

Forme colorée en milieu basique ?

In⁻, bleu/violet.

Importance du rinçage double — pourquoi ?

Assurer la fiabilité des mesures.

Effet d'une mauvaise manipulation — risque ?

Modification de la concentration et résultats faussés.

Origine du changement de couleur — mécanisme ?

Délocalisation électronique lors de la déprotonation.