Qu'est-ce qu'un atome ?
Un ensemble électriquement neutre de protons, neutrons et électrons.
Qu'est-ce qu'un ion ?
Un atome chargé après perte ou gain d'électrons.
Quelle charge possède un anion ?
Une charge négative.
Quelle charge possède un cation ?
Une charge positive.
De quoi est constitué le noyau atomique ?
De protons et de neutrons.
Où se trouvent les électrons dans un atome ?
Dans le nuage électronique.
Qu'est-ce qu'un isotope ?
Un isotope est un atome avec même nombre de protons mais nombre de neutrons différent.
Quelle est la formule liant A, Z et N pour un atome ?
A = Z + N relie nombre de nucléons, protons et neutrons.
Que représente X dans la notation atomique ?
X est le symbole de l’élément.
Que signifie A dans la notation atomique ?
A est le nombre de nucléons.
Que signifie Z dans la notation atomique ?
Z est le numéro atomique.
Quel est le nombre de nucléons de l’azote ?
L’azote a 14 nucléons.
Quel est le numéro atomique de l’azote ?
Le numéro atomique de l’azote est 7.
Comment s'appellent les lignes du tableau périodique ?
Les lignes sont appelées des périodes.
Que signifie un changement de période dans le tableau périodique ?
Un changement de période correspond à un changement d’orbitale atomique s.
Que regroupe la colonne de gauche du tableau périodique ?
Elle regroupe les alcalins et l’hydrogène.
Que regroupe la colonne de droite du tableau périodique ?
Elle regroupe les gaz rares.
Qu'est-ce que l'énergie d'ionisation ?
C'est l'énergie pour arracher un électron à un atome neutre gazeux et former un ion positif.
Qu'est-ce que l'électronégativité ?
C'est la capacité d’un élément à attirer les électrons vers son noyau.
Comment varient l'électronégativité et l'énergie d'ionisation dans le tableau périodique ?
Elles augmentent de bas en haut et de gauche à droite.
Comment varie le rayon atomique dans le tableau périodique ?
Il augmente de haut en bas et de droite à gauche.
De quoi dépend la masse totale d'un atome ?
Elle dépend de la somme des masses des électrons, protons et neutrons.
Comment obtient-on la masse du noyau d'un atome ?
En soustrayant la masse des électrons de la masse totale de l'atome.
Qu'est-ce que le défaut de masse d'un noyau ?
La différence entre la somme des masses des constituants et la masse expérimentale du noyau.
Qu'est-ce qu'une orbitale atomique ?
Une région où la probabilité de présence d'un électron est de 95 %.
Combien d'électrons peut contenir une orbitale p ?
Elle peut contenir 6 électrons.
Quelle orbitale se remplit avant 3d selon l'ordre d'énergie ?
L'orbitale 4s se remplit avant 3d.
Quelle règle détermine l'ordre de remplissage des orbitales ?
On additionne le numéro de couche et la valeur associée à la lettre de l'orbitale.
Quelle valeur est associée à l'orbitale d pour le calcul de remplissage ?
La valeur 3 est associée à l'orbitale d.
Que se passe-t-il en cas d'égalité dans la somme numéro de couche + valeur lettre ?
Le plus petit numéro de couche est prioritaire.
Qu'est-ce qu'un électron de cœur ?
Un électron de cœur est dans une couche interne recouverte par une couche externe.
Où se situe un électron de valence ?
Un électron de valence est sur la dernière couche électronique.
Quels sont les électrons de valence du carbone selon sa configuration ?
Ce sont ceux des orbitales 2s et 2p.
Quelle est la configuration électronique du carbone ?
1s² 2s² 2p².
Que signifie [Ar] dans la configuration abrégée du fer ?
Elle représente la configuration électronique de cœur de l'argon.
Quelle est la configuration abrégée du fer ?
Fe : [Ar] 4s² 3d⁶.
Quels sont les quatre nombres quantiques permettant de localiser un électron ?
n, l, m et s.
Que représente le nombre quantique n ?
La couche électronique.
Que signifie le nombre quantique l et quelles valeurs prend-il ?
Le type d’orbitale avec 0 = s, 1 = p, 2 = d, 3 = f.
Que représente le nombre quantique m ?
La case quantique.
Quelle est la condition pour que deux électrons occupent la même case quantique ?
Ils doivent avoir des spins opposés, +1/2 et −1/2.
Quelle règle s’applique lors du remplissage d’une sous-couche ?
On place d’abord un électron dans chaque case avant d’ajouter un second.
Que décrit un électron avec n=4, l=2, m=−1 et s=+1/2 ?
Un électron de la couche 4, orbitale d, deuxième case, spin positif.
Pourquoi la configuration Cu : [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ est-elle plus stable que [Ar] 4s² 3d⁹ ?
Car une sous-couche d complètement remplie est privilégiée.
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1. Quelle répartition des constituants de l’atome est correcte ?
2. Dans la configuration électronique du carbone, 1s² 2s² 2p², quelles orbitales contiennent ses électrons de valence ?
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