Flashcard: Chimie des Acides et Bases — 17 carte

Acide — définition ?

Substance céda nt des ions H+ en solution aqueuse.

Base — définition ?

Substance susceptible de capter ou fixer des ions H+ en solution.

Acide fort/faible — différence ?

Fort se dissocie totalement, faible partiellement dans l’eau.

Base forte/faible — différence ?

Forte réagit totalement, faible partiellement avec l’eau.

Réactions acido-basiques — mécanisme ?

Échange de protons entre acide et base, formant des couples conjugués.

Couple acide/base — rôle ?

Lié par une réaction d’échange de H+.

Pouvoir tampon — définition ?

Capacité à stabiliser le pH face à ajouts d’acides ou bases.

Milieux tamponnés — exemples ?

Sang, sols argileux, matières organiques.

Amphotère — définition ?

Substance pouvant agir comme acide ou base selon le contexte.

Acide — dissociation dans l’eau ?

Se dissocie totalement ou partiellement selon sa force.

Base — réaction avec H+ ?

Capte des ions H+ pour former sa base conjuguée.

Couples acide/base — exemple ?

CH3COOH / CH3COO- ou H3O+ / H2O.

Milieu tampon — rôle principal ?

Résister aux variations de pH lors d’ajouts d’ions.

Caractère amphotère — exemple ?

L’eau, qui peut céder ou capter un proton.

Milieux tamponnés — importance ?

Maintiennent le pH stable dans le biologique et l’environnement.

Acide faible — dissociation ?

Partielle, équilibre chimique dans l’eau.

Base faible — réaction ?

Partielle, équilibre avec l’eau.