Flashcard: Chimie inorganique et composés carbone — 24 carte

Chimie inorganique — définition ?

Étude des composés sans chaîne C ni C–H.

Composés du carbone inorganiques — exemples ?

Oxydes, carbonates, carbures.

Nombre d’oxydation — rôle ?

Caractérise l’état d’oxydation d’un atome.

Modèle de Slater — fonction ?

Estimer $Z_{eff}$ en tenant compte de l’écrantage.

Charge nucléaire effective — formule ?

Zeff = Z − ΣS (écrantage).

Blocs du tableau — anomalies ?

Exceptions dans la stabilité et les propriétés.

Rayon atomique — définition ?

Taille d’un atome dans un contexte donné.

Rayon métallique — différence ?

Taille d’un atome dans un métal solide.

Potentiel standard — rôle ?

Mesure la tendance à la réduction d’un couple redox.

Tendance redox — comment ?

Plus positif = plus oxydant, plus négatif = plus réducteur.

Nombre d’oxydation par groupe — exemple ?

Groupe 13 : +3 ou +1.

Chimie de l’oxygène — règle de l’octet ?

Atome stable avec 8 électrons de valence.

Liaisons oxygène — géométries ?

VSEPR : linéaire, bent, etc.

Orbitales du O2 — caractéristiques ?

Deux électrons non appariés, paramagnétique.

Propriétés groupe 15 — exemples ?

N, P, As, Sb, Bi : divers degrés d’oxydation.

Chimie inorganique — branche ?

Étude des composés sans chaîne C ni C–H.

Nombres d’oxydation — calcul ?

Attribution selon règles de partage d’électrons.

Slater — principe ?

Évalue $Z_{eff}$ avec écrantage électronique.

Zeff — importance ?

Indique la charge ressentie par un électron.

Rayon atomique — tendance ?

Diminue de gauche à droite, augmente en descendant.

Potentiel redox — tendance ?

Plus positif = oxydant plus fort.

Anomalies du tableau — exemple ?

Gaz rares, éléments de transition.

Oxygène — règle de l’octet ?

Partage d’électrons pour atteindre 8 électrons.

Liaisons oxygène — géométrie typique ?

Bent (en V), selon la théorie VSEPR.