Composition atomique et éléments biologiques

1. 📌 L'essentiel

• La masse atomique (A) est la somme des protons et neutrons dans le noyau d’un atome.
• Le numéro atomique (Z) correspond au nombre de protons, déterminant l’élément chimique.
• Les isotopes ont le même Z mais des A différents, avec une stabilité variable.
• Les éléments biologiques majeurs : C, H, N, O, P, S.
• La masse atomique relative est une moyenne pondérée selon l’abondance isotopique naturelle- Masse atomique du carbone (C) = 12 u, de l’oxygène () = 16 u, de l’hydrogène (H) = 1 u.
• La relation A ≈ 1, 5 × Z pour les éléments légers.
• La stabilité isotopique est cruciale en médecine nucléaire.
• La classification périodique repose sur Z et A.
• La masse atomique influence la densité et la masse molaire.

2. 🧩 Structures & Composants clés

• Noyau atomique — contient protons (+) et neutrons (N), centre de l’atome.
• Électrons — orbitent autour du noyau, chargés négativement.
• Protons — déterminent Z, la nature de l’élément.
• Neutrons — stabilisent le noyau, influence A.
• Isotopes — variantes d’un même élément avec A différent.
• Tableau périodique — organisation basée sur Z croissant.
• Masse atomique — moyenne pondérée selon isotopes naturels.
• Distribution isotopique — influence la masse atomique relative.
• Stabilité nucléaire — dépend du rapport N/Z.
• Médecine nucléaire — utilise isotopes radioactifs stables ou instables.