Flashcard: Configuration électronique et stabilité — 20 carte

Configuration électronique — définition ?

Répartition des électrons dans les couches d’un atome.

Tableau périodique — organisation ?

Organisation en périodes et familles selon propriétés et configuration électronique.

Electrons de valence — rôle ?

Déterminent la réactivité chimique et la stabilité d’un atome.

Familles chimiques — caractéristiques ?

Groupes d’éléments avec le même nombre d’électrons de valence.

Gaz nobles — propriété principale ?

Configuration complète de valence, grande stabilité, inertes.

Ions monoatomiques — formation ?

Perte ou gain d’électrons pour atteindre une configuration stable.

Schéma de Lewis — but ?

Représenter la distribution des électrons de valence dans une molécule.

Liaisons covalentes — définition ?

Partage d’électrons entre deux atomes.

Stabilité chimique — clé ?

Atteindre la configuration électronique d’un gaz noble.

Formation d’ions — mécanisme ?

Transfert d’électrons pour obtenir une configuration stable.

Configuration électronique — ordre de remplissage ?

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, etc.

Tableau périodique — lien avec configuration ?

Position déterminée par la configuration électronique et le numéro atomique.

Electrons de valence — détermination ?

Dernière couche occupée, via configuration ou position dans le tableau.

Familles chimiques — propriété commune ?

Même nombre d’électrons de valence, propriétés chimiques similaires.

Gaz nobles — configuration ?

Duet (He) ou octet (Ne, Ar) de valence.

Ions monoatomiques — charge ?

Définie par la famille, par exemple +1, -1, +2.

Schéma de Lewis — représentation ?

Symboles avec doublets liants et non-liants.

Liaisons covalentes — types ?

Simple, double, triple selon le nombre de doublets liants.

Stabilité chimique — principe ?

Atteindre la configuration d’un gaz noble.

Formation d’ions — but ?

Atteindre une configuration électronique stable et complète.