1. Que représente la constante de solubilité Ks pour un solide ionique ?
2. Quel effet a une valeur plus grande de pKs sur la solubilité d’un solide ?
3. Dans un mélange contenant I- et Cl-, pourquoi le précipité d’AgCl apparaît-il avant celui d’AgI dans le cas étudié ?
Constante de solubilité — rôle ?
Relie activités des ions à l’équilibre.
pKs — définition ?
Logarithme négatif de Ks.
Précipitation compétitive — exemple ?
AgI et AgCl dans un mélange.
Domaines d’existence — signification ?
Zones où Q > Ks, précipitation possible.
Titrage iodures — principe ?
Ajout d’Ag+ jusqu’à précipitation.
Solubilité solide ionique — dépendance ?
De Ks et de la concentration ionique.
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