Flashcard: Coordination et propriétés des complexes métalliques — 24 carte

Complexe de coordination — définition ?

Association métal-ligands par liaison de Lewis.

Acide de Lewis — rôle ?

Centre acceptant des électrons.

Base de Lewis — rôle ?

Donneur d’électrons.

Densité électronique délocalisée — importance ?

Favorise la liaison métal-ligand.

Classification ligands — modèles ?

Ionique Green ou covalent Green.

Ligand L — apport électrons ?

Deux électrons appariés.

Ligand X — apport électrons ?

Electrons non appariés ou charge négative.

σ donneur — définition ?

Ligand donnant des électrons par liaison sigma.

π donneur — caractéristique ?

Donne des orbitales HOMO pour recouvrement.

π accepteur — caractéristique ?

Possède orbitales π* vides pour acceptation.

Ligands μn — définition ?

Ligands pontants reliant plusieurs centres.

Ligand pontant LX — exemple ?

Oxyde O2- (X2).

Ligand pontant X2 — exemple ?

CO en pontant, double électrons.

Champ cristallin ΔO — rôle ?

Écart énergétique en octaédrique.

Effet Jahn-Teller — phénomène ?

Dégénérescence levée par déformation.

Élongation octaédrique — stabilise ?

xz, yz, z2 orbitales.

Compression octaédrique — stabilise ?

xy, x2-y2 orbitales.

Effet Jahn-Teller fort — caractéristique ?

Grand écart z2–x2–y2.

Propriétés magnétiques — dépendance ?

Electrons non appariés.

Propriétés optiques — dépendance ?

Transitions d–d, charge transférée.

Pseudo-rotation — mécanisme ?

Échange ligands sans rupture de liaison.

Mécanisme Bailar — description ?

Isomérisation par pseudo-rotation octaédrique.

Substitution ligand — processus ?

Échange d’un ligand contre un autre.

Rétro-élimination — définition ?

Élimination inverse d’un insertion.