Flashcard: Dénombrer les entités chimiques en mol — 20 carte

Masse d’un atome — définition ?

Masse d’un atome spécifique en grammes.

Masse molécule O₂ — calcul ?

2 fois la masse atomique de l’oxygène.

Nombre d’entités — formule ?

N = m_échantillon / m_entité.

Ion Na+ Cl− — calcul ?

Somme des masses de Na+ et Cl−.

Mole — définition ?

Unité regroupant 6,022×10²³ entités.

Constante d’Avogadro — valeur ?

6,022×10²³ mol⁻¹.

Conversion en moles — formule ?

n = N / N_A.

Quantité de matière — symbole ?

n, en mol.

Masse, entités, molécule — relation ?

Masse = nombre d’entités × masse d’une entité.

Fer dans le sang — masse d’un atome ?

9,27 × 10⁻²³ g.

Nombre d’atomes de fer — formule ?

N = m / m(Fe).

Quantité de matière fer — formule ?

n = N / N_A.

Masse d’une molécule O₂ — valeur ?

5,32 × 10⁻²³ g.

N_A — rôle ?

Relier nombre d’entités et mol.

N = m / m_entité — signification ?

Calcul du nombre d’entités dans un échantillon.

n = N / N_A — rôle ?

Convertir nombre d’entités en mol.

Masse d’une molécule — calcul ?

Somme des masses atomiques des atomes.

Application au fer — étape clé ?

Diviser la masse totale par la masse d’un atome.

Relation masse-entités — résumé ?

Masse = nombre d’entités × masse d’une entité.

Application pratique — exemple ?

Calcul du nombre d’atomes ou ions dans un échantillon.