Flashcard: Effets électroniques en chimie organique — 18 carte

Effets électroniques — définition ?

Phénomènes influençant la distribution des électrons dans une molécule.

Densité électronique — rôle ?

Déterminer la polarisation et la réactivité moléculaire.

Liaisons polarisées — caractéristiques ?

Distribution inégale des électrons, charges partielles δ+ et δ-.

Charges partielles — cause ?

Polarisation des liaisons par différence d’électronégativité.

Effets électroniques — influence ?

Polarisation, interactions, réactivité.

Effets inductifs — mécanisme ?

Déplacement d’électrons le long d’une liaison sigma.

Effet inductif attracteur — symbole ?

-I, groupe attirant plus d’électrons que l’hydrogène.

Effet inductif donneur — symbole ?

+I, groupe attirant moins d’électrons que l’hydrogène.

Électronégativité — définition ?

Tendance d’un atome à attirer les électrons partagés.

Différence Δc — rôle ?

Prédire la polarité et la nature de la liaison.

Moment dipolaire — vecteur ?

Séparation de charges, direction du positif vers le négatif.

Polarisabilité — dépendance ?

Taille atomique : plus gros, plus polarisable.

Délocalisation électronique — phénomène ?

Répartition des électrons sur plusieurs atomes ou liaisons.

Molécules conjuguées — caractéristique ?

Systèmes avec alternance liaisons π, favorisant la délocalisation.

Formules de résonance — rôle ?

Représentations électroniques différentes d’une même molécule.

Formule hybride — signification ?

Superposition des formes limites, représentation fidèle.

Effet mésomère — phénomène ?

Délocalisation des électrons π et doublets non-liants.

Groupements attracteurs — exemple ?

Groupe électronégatif, comme F ou CF₃, attirant les électrons.