Flashcard: Équilibrage des Réactions Redox — 10 carte

Qu'est-ce qu'une réaction d'oxydoréduction ?

C'est une réaction chimique où il y a un échange d'électrons entre un oxydant (qui gagne des électrons) et un réducteur (qui en perd).

Réaction REDOX — définition?

Échange d’électrons entre oxydant et réducteur.

Comment construire l'équation globale d'une réaction d'oxydoréduction à partir des demi-équations ?

On somme les demi-équations en annulant les électrons échangés, ce qui permet d'obtenir une équation équilibrée d'ensemble. La charge doit être la même de chaque côté.

Demi-équation — rôle?

Exprime le transfert d’électrons séparément.

Quelle est la étape principale pour écrire une demi-équation en oxydoréduction ?

Il faut d'abord identifier oxydant et réducteur, puis équilibrer atomiquement et électriquement chaque demi-équation, notamment en ajustant H$_2$O, H$^+$ et les électrons.

Oxydant — gagne ou perd électrons?

Gagne des électrons.

Réducteur — gagne ou perd électrons?

Perd des électrons.

Milieu acide — équilibrage?

Utilise H⁺ et H₂O.

Équivalence électrons — règle?

Cédés = gagnés.

Demi-équation — composantes?

Atomes, H₂O, H⁺, électrons.