Flashcard: Équilibres acide-base en chimie — 20 carte

Protocole de dilution — définition ?

Méthode pour préparer une solution à concentration précise.

Utilisation pipettes jaugées — rôle ?

Prélèvement précis de volumes pour homogénéiser la solution.

Homogénéisation — importance ?

Assure une distribution uniforme des solutés.

Mesure pH — outil ?

pH-mètre calibré avec solutions étalon.

Calcul concentration après dilution — formule ?

C₁V₁ = C₂V₂.

Acide fort — réaction avec eau ?

Totale, irréversible.

Acide faible — réaction avec eau ?

Équilibre, partielle.

Acide fort — dissociation ?

Totale en solution.

Acide faible — dissociation ?

Partielle, régulée par Ka.

Ka — rôle ?

Quantifie la dissociation d’un acide.

pKa — relation avec Ka ?

pKa = -log(Ka).

Relation pH et [H₃O⁺] — formule ?

pH = -log[H₃O⁺].

Diagramme de distribution — but ?

Visualiser la forme prédominante selon pH.

Point pKa — signification ?

Formes acide et basique en quantité égale.

Solution tampon — rôle ?

Stabilise le pH lors d’ajouts acides ou basiques.

Indicateur coloré — principe ?

Change de couleur selon la forme prédominante.

Spectrophotométrie — utilisation ?

Mesure d’absorbance pour quantifier formes.

Titrage — principe ?

Déterminer une concentration inconnue par réaction stœchiométrique.

Point d’équivalence — comment ?

pH change brusquement ou indicateur coloré.

Réaction d’autoprotolyse — formule ?

H₂O + H₂O ⇌ H₃O⁺ + OH⁻.