Modelo de Rutherford — núcleo?
Núcleo pequeno, denso e positivo.
Distribuição eletrônica do ferro?
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶ 4s².
Íons ferro — configuração?
Fe²⁺: [Ar] 3d⁶; Fe³⁺: [Ar] 3d⁵.
Ligação tripla do C₂H₂?
Uma sigma e duas pi.
Configuração eletrônica do Fe?
[Ar] 3d⁶ 4s².
Regra do octeto no HNO₃?
Átomos buscam 8 elétrons na camada de valência.
Estrutura de Lewis do HNO₃?
H–O–N(=O)–O com pares livres nos oxigênios.
Ligações no HNO₃?
Cov. polares, sigma e pi na N=O.
Limitação do modelo de Rutherford?
Não explica estabilidade eletrônica.
Por que elétrons do 4s saem primeiro?
Maior energia ao formar íons.
Geometria de C₂H₂?
Linear, 180°.
Ligação pi na C₂H₂?
Sobreposição lateral de orbitais p.
Por que o núcleo de Rutherford é pequeno?
Extremamente denso e positivo.
Por que o Fe forma Fe³⁺?
Perde 3 elétrons, 2 do 4s e 1 do 3d.
Ligação dupla N=O — composição?
Sigma + pi, forte e estável.
Por que o HNO₃ é estável?
Regra do octeto no N e ressonância.
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1. Como a configuração eletrônica do ferro no estado fundamental difere da configuração do ferro ao formar íons Fe²⁺ e Fe³⁺?
2. Qual é a configuração eletrônica do ferro no estado fundamental, usando a notação abreviada com gás nobre?
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